常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說(shuō)法不正確的是

[　　]

A．

0.1 mol/L氨水的pH＜13，第１組中X＜7

B．

第2組中c1＞0.2，混合后溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)

C．

第3組混合后溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)

D．

采�、偌由倭克ⅱ诩尤肷倭繚恹}酸、③加入少量NH4Cl固體的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?大興區(qū)二模）常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說(shuō)法不正確的是
編號(hào) 氨水的物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
第1組 0.1 0.1 pH=X
第2組 c1 0.2 pH=7
第3組 0.2 0.1 pH＞7
（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省深圳市直屬六校高三第二次聯(lián)考（2月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)? ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)? ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應(yīng): 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=?????????????????????? .

（2）科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過(guò)氧化氫,其電極反應(yīng)式為???????????????????? 。

（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：????????????????????????

???????????

（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-·）。通過(guò)測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-·的量。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4-·的影響。

①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，???????????????? （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說(shuō)法正確的是：_________________（填序號(hào)）

A.反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)， 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4-·。

B.Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑

C.當(dāng)c(Fe2+)過(guò)大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會(huì)與SO4—．發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4—．。

D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行。

③當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時(shí)，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為??????????????? 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：大興區(qū)二模 題型：單選題

常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說(shuō)法不正確的是
編號(hào) 氨水的物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
第1組 0.1 0.1 pH=X
第2組 c1 0.2 pH=7
第3組 0.2 0.1 pH＞7
（　�。�
A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1組中X＜7
B．第2組中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
C．第3組混合后溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（ NH4+ ）＞c （H+）
D．采取①加少量水、②加入少量濃鹽酸、③加入少量NH4Cl固體的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年北京市大興區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說(shuō)法不正確的是
編號(hào)氨水的物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		混合溶液的pH
第1組0.10.1pH=X
第2組c10.2pH=7
第3組0.20.1pH＞7
（ ）
A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1組中X＜7
B．第2組中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
C．第3組混合后溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（ NH4+ ）＞c （H+）
D．采取①加少量水、②加入少量濃鹽酸、③加入少量NH4Cl固體的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案