【題目】乙烯在化工生產(chǎn)領域應用廣泛。

（1）乙烯能合成很多有實用價值的有機物。

①試劑a是_____________。

②反應Ⅰ的反應類型是_____________。

（2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。

①聚乙烯的結構簡式是_____________。

②寫出分子式符合C4H10的有機物的結構簡式_____________。

（3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2為起始原料，選用必要的無機試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

____________________________________________________。

【答案】HCl加成反應

【解析】

(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯；（3）乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，合成乙酸乙酯。

(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，生成物為氯乙烷，①試劑a是，氯化氫；生成環(huán)丁烷發(fā)生加成反應；

（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯,①聚乙烯的結構簡式是；②分子式符合C4H10的有機物的結構簡式；

（3）乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，合成乙酸乙酯。參考合成路線如下：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

（1）寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式 ， 。

（2）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ，銅單質晶體中的原子堆積模型屬于 堆積（填堆積模型名稱）。

（3）在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是 （填元素符號），第一電離能最大的是 （填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構型是 ，陰離子的中心原子的雜化方式為 。

（4）氨的沸點 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。

（5）Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a= nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或Zn022-的物質的量濃度的對數(shù)，下列說法正確的是

A. 依圖中數(shù)據(jù)計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17

B. 溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應的離子方程式為Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中沒有顏色變化的是 ( )

A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.紙張上涂抹濃硫酸

C.淀粉溶液中加入碘酒D.淀粉溶液中加入稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結論不正確的是（ ）
A.I2具有還原性
B.該反應屬于置換反應
C.氧化劑是KClO3
D.當生成1mol Cl2時，轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列數(shù)據(jù)是一些有機物的相對分子質量，可能為同系物的一組是( )

A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO（溶于酸，微溶于強堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：

（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價分別為____________、____________。

（2）酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。

（3）濾液A中含有的主要陽離子是____________________（填離子符號）。

（4）脫硫過程發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________________。

（5）冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在實驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是

A. 溶質的質量分數(shù)是24% B. 溶液的物質的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質和溶劑的物質的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質量是230.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)。回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________，基態(tài)As原子核外有__________個未成對電子。

（2）鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為__________和+3。砷的電負性比鎵__________(填“大”或“小”)。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：__________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是_______________________________________。

（4）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，該晶體的類型為__________，晶體的密度為__________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm-3。

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