下表中評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
AFe3O4與稀鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe3++4H2O正確
B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
D澄清石灰水與少量的CO2反應(yīng)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O錯(cuò)誤，少量的CO2生成物應(yīng)為Ca（HCO3）2
A、AB、BC、D
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水；
B．碳酸鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
D．澄清石灰水與少量的CO2反應(yīng)，生成碳酸鈣和水．
解答： 解：A．Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鎂中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，評(píng)價(jià)合理，故B正確；
C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2OH-+2NH4++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，故C錯(cuò)誤；
D．清石灰水與少量的CO2反應(yīng)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，評(píng)價(jià)不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫的正誤判斷，為高考中的經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某飽和一元醇C nH 2n+1OH 14.8g與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則燃燒3.7g該醇生成水的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05 mol
B、0.25 mol
C、0.5 mol
D、0.75 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定量的C單質(zhì)能在O2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示：
1molC和1/2molO2反應(yīng)生成CO的△H為
 
，一定條件下CO2（g）與C（s）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體中所含的原子數(shù)相等的是（　�。�
A、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
B、同溫度、同體積的氮?dú)夂吐葰?/span>
C、同體積、同密度的乙烯和丙烯
D、同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的氦氣和氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、OH-的摩爾質(zhì)量為17g
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化　
②堿性氧化物都是金屬氧化物　
③FeCl2、Fe（OH）3、Fe3O4都能通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)制取　
④Na2O2不是堿性氧化物．
A、②③④B、①④
C、①②③④D、②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有9種微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；⑧CH2+；⑨-CH3．
（1）上述9種微粒中，屬于官能團(tuán)的有（填序號(hào)）
 
．
（2）其中能跟-C2H5結(jié)合生成有機(jī)物分子的微粒有（填序號(hào)）
 
．
（3）其中能跟C2H5+結(jié)合生成有機(jī)物分子的微粒有（填序號(hào)）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

試回答：
（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙
 
；丁
 
．
（2）第④步驟操作中用稀硫酸浸洗的目的是
 
（填寫字母編號(hào)）．
      A、除去未反應(yīng)的AgI  B、除去未反應(yīng)的I-   C、除去未反應(yīng)的Fe
（3）第⑦步驟中可供提純I2的兩種方法是
 
和
 
（不要求寫具體步驟）．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的試劑是
 
．
（5）甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）反應(yīng)⑤中所加的硝酸應(yīng)選
 
硝酸（填“濃”或“稀”），原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO、NO2、SO2、CO等均為大氣污染物，研究這些氣體的吸收和處理意義重大．請(qǐng)回答：
（1）NO、NO2可用燒堿溶液吸收，生成NaNO2和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變   B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．混合氣體顏色保持不變     D．單位時(shí)間內(nèi)，每消耗1mol NO同時(shí)生成1mol SO2
②一定條件下，若將NO2與SO2以體積比1：3置于密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO2與SO2的體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．
①體積不變時(shí)，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．通入H2           B．通入CO       C．加催化劑          D．降低溫度
②壓強(qiáng)不變時(shí)，充入一定量H2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案