【題目】下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是( )
A. Al2O3和水混合加熱
B. 過量的稀HCl加入到Na[Al(OH)4]溶液中
C. 過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D. 過量的氨氣通入到AlCl3溶液中
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)是一種重要的有機合成工業(yè)原料。在實驗中可利用下圖裝置(加熱或夾持裝置省略)制備正溴丁烷。
制備時的化學反應方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:NaBr+H2SO4(濃)===HBr+NaHSO4
C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 117.3 | 微溶 |
正溴丁烷 | 137 | 1.27 | 101.6 | 難溶 |
溴化氫 | 81 | --- | --- | 極易溶解 |
實驗步驟:在裝置A中加入2mL水,并小心加入28mL濃硫酸,混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉,充分搖振后加入沸石,連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰,然后調(diào)節(jié)為小火使反應物保持平穩(wěn)地回流。一段時間后停止加熱,待反應液冷卻后,拆去裝置B,改為蒸餾裝置,蒸出粗正溴丁烷。
請回答下列問題;
(1)儀器A的名稱是________;儀器B的作用是______。
(2)裝置C中盛裝的液體是________;其作用是_________ 。
(3)制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì),加入干燥劑出去水分后,再由下列操作中的________制備純凈的正溴丁烷。
A.分液 B.萃取 C.重結(jié)晶 D.蒸餾
(4)若制備實驗的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”,仍采用大火加熱回流,則會使產(chǎn)品產(chǎn)率偏_________(填“高”或“低”),試說出其中一種原因:__________________________________________________。
(5)若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷,則該實驗的產(chǎn)率是___________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。
(1)甲醇與乙醇互為_______________;完全燃燒時,甲醇與同物質(zhì)的量的汽油(設(shè)平均組成為C8H18)消耗O2量之比為________。
(2)工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2,其反應原理如下:
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2,則該樣品中含H2__________L。
(3)工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2,其中節(jié)能效果最好的是________。
A. 高溫分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑
B. 電解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑
C. 甲烷與水反應制取H2:CH4 + H2O3H2 + CO
D. 在光催化劑作用下,利用太陽能分解水制取H2:2H2O 2H2↑+ O2↑
(4)在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。
① 從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=_______________mol·(L·min)—1。
反應前后容器的壓強比為__________ ,平衡時氫氣的體積分數(shù)為________________。
② 能夠判斷該反應達到平衡的是_______(填選項)。
A.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等
B.密閉容器中混合氣體的密度不再改變
C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D.相同時間內(nèi)消耗1 mol CO,同時消耗1 mol CH3OH
(5)為使合成甲醇原料的原子利用率達100%,實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4,則生產(chǎn)投料時,n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)=__________。
(6)據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充電一次。假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO。寫出該電池負極電極反應式_________。正極電極反應式_________________。電池中放電過程中溶液pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。
Ⅰ.某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題:
(1)反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K=_____________________。
(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②,反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.(3)反應N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應的速率與壓強關(guān)系如圖所示,在圖中標出的點中,能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。
(4)在25℃時,將a mol·L-1的氨水溶液與0.02 mol·L-1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_________________。用質(zhì)量分數(shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L-1的氨水溶液,所需原氨水的體積V=___________mL。
(5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學式為_________,陰極的電極反應式是__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)以堿金屬元素的性質(zhì),從上到下遞變規(guī)律正確的是
A. 金屬性逐漸減弱
B. 化合價逐漸升高
C. 失電子能力逐漸增強
D. 最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是( )
A. BaCl2→BaSO4B. CuO→Cu(OH)2
C. NaOH→Na2SO3D. MgSO4→Mg(OH)2
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【題目】金剛石與石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),彼此互稱同素異形體。在100 kPa時,1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895 kJ的熱能。據(jù)此判斷在100 kPa壓強下,下列說法正確的是
A.金剛石比石墨更穩(wěn)定
B.石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低
D.1 mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭枰?.895 kJ能量
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【題目】已知:T℃時,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是( )
A. a線代表的是PbCO3
B. T℃時,向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5
C. d點可以代表CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)= c(CO32-)
D. T℃時,向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體,會使圖象中d點向f點轉(zhuǎn)化
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