向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高安市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能為

A.H2XO3 B..HXO3 C.HXO D.H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省等四校高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物分子中的原子（團(tuán)）之間會(huì)相互影響，導(dǎo)致相同的原子（團(tuán)）表現(xiàn)出不同的性質(zhì)．下列現(xiàn)象不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是 （ ）

A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C．苯酚與溴水可以直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑

D．苯酚可以與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高三下學(xué)期第八次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．為增強(qiáng)氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸鈣

C．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O==NaOH+D2↑

D．均含有NA個(gè)電子的H2O和CH4具有相同的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“關(guān)愛(ài)生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢(shì)綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。

（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100％，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。

（2）已知2000℃時(shí)，合成碳化鈣的過(guò)程中還可能涉及到如下反應(yīng)

CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過(guò)程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價(jià)又環(huán)保。

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖l所示。據(jù)圖計(jì)算T1℃時(shí)壓強(qiáng)P1時(shí)，硫?yàn)闅鈶B(tài)，則平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)_____。由圖知壓強(qiáng)P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西西藏民族學(xué)院附中高三下考前三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述___________；

（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是___________；

（3）C2H2 分子中，共價(jià)鍵的類型有___________，C 原子的雜化軌道類型是___________，寫(xiě)出兩個(gè)與C2H2 具有相同空間構(gòu)型含碳無(wú)機(jī)物分子的分子式___________；

( 4 )CO 能與金屬Fe、Ni 分別形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，F(xiàn)e(CO)5 中Fe 元素的原子核外電子排布為_(kāi)_____，Ni(CO)4 是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測(cè)Ni(CO)4 是___________晶體。

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C 原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C 原子．

②在金剛石晶體中，C 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C 原子連接___________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個(gè)C 原子在同一平面。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西西藏民族學(xué)院附中高三下考前三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是( )

A．該物質(zhì)屬于芳香烴

B．該物質(zhì)易溶于水

C．1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)

D．該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有加成、水解、消去、氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三考前周練模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
則N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJ•mol-1；

（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應(yīng)：

MgO+H2OMg(OH)2       Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O


①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是________________；

②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是________________；

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．

①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為_(kāi)______g。

②寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式________________；

（4）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________；

②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；

（5）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。寫(xiě)出a電極的電極反應(yīng)式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)孔德校區(qū)高一下6月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘牵谖⑸锏淖饔孟氯樘欠纸舛兂扇樗�，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似。完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱 。

（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有______________ (填序號(hào))。

A．水解反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．中和反應(yīng)

E．氧化反應(yīng)

F．酯化反應(yīng)

（3）寫(xiě)出過(guò)量乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫(xiě)出此有機(jī)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

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