2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)（　�。�
A、加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→取代反應(yīng)
B、消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→水解反應(yīng)
C、取代反應(yīng)→消去反應(yīng)→加成反應(yīng)
D、消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→消去反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：可用逆推法判斷：CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)類型．
解答： 解：由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判斷：CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，
則2-氯丙烷應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2-丙二醇，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物合成、有機(jī)反應(yīng)類型，題目難度不大，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)，該離子沉淀完全．25°C 時(shí)，在含有濃度均為1.0×10-4 mol?L-1的CrO42-離子和Cl-離子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明哪種離子先沉淀？用AgNO3溶液能否將這兩種離子逐一分離開(kāi)？（ 認(rèn)為過(guò)程中溶液體積無(wú)變化；25°C 時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了使K2S溶液中c（K+） c（S2-）的比值變小，可加入的物質(zhì)是
 

①適量HCl（g）②適量NaOH（s）③適量KOH（s）④適量NaHS（s）⑤適量的水．⑥適量K2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO
 
-
4
+5C2O
 
2-
4
+16H+
 75℃-85℃ 
.
 
2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則所取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
 
，酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為
 
（填表達(dá)式）．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．
②若將錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

莫爾法是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種測(cè)定氯離子含量的滴定分析手段，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑、K2CrO4為指示劑，于中性或弱堿性溶液中測(cè)定Cl-的分析方法．它是利用加入的銀離子能與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯離子完全反應(yīng)時(shí)（化學(xué)上一般認(rèn)為離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全），會(huì)與指示劑反應(yīng)，產(chǎn)生有色沉淀，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．某化學(xué)興趣組同學(xué)用該法測(cè)定工業(yè)鹽中NaCl的含量．
通過(guò)查閱資料，同學(xué)們知道了3種物質(zhì)的溶度積：
AgNO2（淡黃色）Ksp=6.0×10-4；
AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10；
Ag2CrO4（磚紅色） Ksp=2.0×10-12．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取m g樣品溶于約50mL蒸餾水，定容至250mL
②準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸酸化
③選用合適氧化劑做適當(dāng)處理
④除去過(guò)量的氧化劑
⑤
 

⑥用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3滴定，記下消耗的AgNO3體積
⑦平行測(cè)定3次，平均消耗AgNO3V mL
請(qǐng)根據(jù)以上描述，回答下列問(wèn)題：
（1）依次寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）滴定前為什么要用氧化劑做預(yù)處理？
 

（3）用氧化劑處理時(shí)，可以選用的氧化劑有
 

A、KMnO4          B、K2Cr2O7          C、H2O2          D、KClO3
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟⑤
 

（5）滴定時(shí)指示劑的濃度將會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，試?yán)盟鶎W(xué)知識(shí)，計(jì)算錐形瓶中K2CrO4的濃度應(yīng)該控制在
 
 mol/L為宜．
（6）寫(xiě)出樣品中NaCl含量的計(jì)算式
 

（7）測(cè)定工業(yè)鹽中氯化鈉含量的方法還有很多，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的測(cè)定方法
 
．（只要答出簡(jiǎn)要方法，詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)步驟不作要求）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體
B、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾
C、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A、葡萄糖B、蛋白質(zhì)
C、甲酸甲酯D、苯甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2+
 
．（判斷對(duì)確）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是（　�。�
A、制防銹油漆
B、制造炊具
C、制鋁合金門窗
D、煉鋁廠制造鋁錠

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同步練習(xí)冊(cè)答案