在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個燒杯中充分反應，生成氣體的體積關系不可能是(　　)

A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)

C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

 

A

【解析】金屬與氫氣的關系為2Na～H2、Mg～H2、2Al～3H2，金屬消耗酸的關系：Na～HCl、Mg～2HCl、Al～3HCl，而如果酸不足，剩余的Na可與水繼續(xù)反應，但Mg、Al就會剩余。假設金屬的物質(zhì)的量為1 mol，產(chǎn)生氣體體積關系如下表：

金屬的物質(zhì)的量(mol)鹽酸的物質(zhì)的量(mol)生成氣體的物質(zhì)的量(mol)

NaMgAl結論

1(0,1)0.5(0,0.5)(0,0.5)B項正確

110.50.50.5D項正確

1(1,2]0.5(0.5,1](0.5,1]甲＜乙＝丙

1(2,3]0.51(1,1.5]C項正確

1(3，＋∞)0.511.5C項正確

 

可見，乙(Mg)＞丙(Al)的情況不存在，故答案為A。

點撥：本題考查Na、Mg、Al等金屬的性質(zhì)，考查考生分析、計算能力。難度較大。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是海水礦物質(zhì)中的主要成分。下列說法正確的是(　　)

A．離子半徑：E>B>C

B．熔點：CE<DE4

C．C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同

D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：

(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。

(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，

第二步反應的離子方程式為____________________。

(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。

(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是(　　)

 

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24 L NO

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第9講非金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2

③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。

已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。

(2)粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)

 

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是

________________________________________________________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。

裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及__________________________________________________

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。

a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液

e．Na2SO3溶液

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第9講非金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)間紛繁復雜的轉化關系是化學的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉化在一定條件下不能實現(xiàn)的是(　　)。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。

(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90 ℃，pH較小的是________溶液。

(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。

(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)， ________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應練習卷（解析版） 題型：填空題

(創(chuàng)新預測題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式為__________________________。

②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為______________________________。離子方程式是_______________________________。

③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42—性由強到弱的順序排列為_____________________________。

(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。

①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。________________________________。

②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強。__________________________。

③鐵的還原性比銅強。

___________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案