Question

17．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)． 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康． 海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源． 據(jù)此，回答下列問題：
（1）天然水災(zāi)凈化處理過程中需要加入的混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵，其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體粒子，使其下沉，達到凈化目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是降低水中的鈣離子和鎂離子．
（3）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法． 蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化 （選填“物理變化”或“化學變化”）．
（4）海水除了可以得到淡化水外，還可提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是D
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①
（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如下

①第（1）個設(shè)備中先把N₂和H₂壓縮的目的是使平衡向生成氨的方向移動．
②在第（3）個設(shè)備中用冷卻的方法分離出液態(tài)氨，其目的是使平衡右移，提高N₂和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析 （1）混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵，均可水解生成膠體；
（2）軟化降低鈣、鎂離子的濃度，凈化利用膠體的吸附性；
（3）蒸餾與混合物中沸點有關(guān)；
（4）由海水制備無水氯化鎂，利用堿將海水中鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，然后結(jié)晶、干燥即可；
（5）①第（1）個設(shè)備中合成氨，加壓平衡正向移動；
②在第（3）個設(shè)備中用冷卻，分離出液氨，利用平衡正向移動．

解答 解：（1）常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵，其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體粒子，使其下沉，達到凈化目的，
故答案為：鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體粒子，使其下沉，達到凈化目的；
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是降低水中的鈣離子和鎂離子，
故答案為：水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是降低水中的鈣離子和鎂離子；
（3）蒸餾與混合物中沸點有關(guān)，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故答案為：物理變化；
（4）由海水制備無水氯化鎂，利用堿將海水中鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，然后結(jié)晶、干燥即可，則先后順序為②④③⑤①，
故答案為：D；
（5）①①第（1）個設(shè)備中合成氨，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則先把N₂和H₂壓縮的目的是使平衡向生成氨的方向移動，
故答案為：使平衡向生成氨的方向移動；
②在第（3）個設(shè)備中用冷卻，分離出液氨，其目的是使平衡右移，提高N₂和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：液態(tài)氨；使平衡右移，提高N₂和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗、混合物分離提純等，為高頻考點，把握海水資源應(yīng)用、鹽類水解、化學平衡移動等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重反應(yīng)原理與實驗相結(jié)合的訓練，綜合性較強，題目難度中等．