下列圖示與對應的敘述相符的是

A

解析試題分析：AC項正確；B項中在沉淀出現(xiàn)前后消耗氫氧化鈉的量應是3：1關系，錯誤；D項鎂比鐵活潑，前者反應速率要快，由于硫酸的量相同放出的氣體應該相等，所以兩者上線應該相平，錯誤；
考點：考查化學反應中的量和數(shù)學圖形的關系，對學生識圖能力有較好的考查。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 (   )

A．形成較多的白色沉淀
B．形成的沉淀純度更高
C．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾
D．排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO32-，SO42-，為了檢驗除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象：
下列有關結(jié)論錯誤的是 （    ）

A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸
D．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（   ）

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－ 
C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中書寫正確的是（  ）

A．鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．將Cl2通入KI溶液中：I－＋Cl2=Cl－＋I2
D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子反應方程式正確的是

A．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應：Cu + 4H+ + SO42―Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
B．電解飽和食鹽水：2Cl- +2H+H2↑+C12↑
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋過程或事實的方程式不正確的是

A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．甲醇燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）的負極反應式：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層： 3Fe + 4H2O=Fe3O4 + 4H2
D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－
B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－
C．使pH試紙變紅的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－
D．水電離出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案