類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是

A．工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)

B．醇和酚中都有羥基，都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應(yīng)

D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水


【答案】C

【解析】

試題分析：A、氯化鋁是分子晶體，不能電解氯化鋁制取鋁單質(zhì)，錯(cuò)誤；B、酚羥基具有酸性，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但醇羥基不可以，錯(cuò)誤；C、二氧化碳、二氧化硫溶于水生成的酸都比鹽酸弱，所以都不能與氯化鈣反應(yīng)，正確；D、氧化亞鐵與硝酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還有氮的氧化物，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)中類比方法的判斷


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于用CCl4萃取碘水的說(shuō)法中不正確的是(   )

A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度           B.萃取后上層顏色變淺

C.萃取后CCl4溶液層為紫紅色                       D.用酒精也可萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是(　　)

A.H+、Ba2+、Mg2+、N         B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+

C.N、S、K+、OH-       D.N、HC、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的離子組是 (    )

A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－               B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－                   D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃時(shí)，現(xiàn)向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（    ）

A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


毒豇豆、毒黃瓜等毒蔬菜中含有禁用農(nóng)藥水胺硫磷，水胺硫磷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，對(duì)該化合物的敘述正確的是（    ）

A．該化合物屬于芳香烴

B．該化合物中至少有7個(gè)碳原子在同一平面

C．該化合物的分子式為C11H14O4NPS

D．該化合物能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì);B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1 =578kJ/mol，I2= 1817kJ/mol， I3= 2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

    (1)AY2是一種常用的溶劑，是    (填極性分子或非極性分子)，分子中存在_________個(gè)σ鍵。

    (2)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于___________晶體.B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是___________。

    (3)X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開(kāi)__________________(用元素符號(hào)作答)。

    (4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z十HCl十O2 = ZCI十HO2， HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示不正確的是___________(填序號(hào))。

    ①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在③氧化產(chǎn)物是HO2,  ④1 molZ參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)_____ ；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是____________ 。Y原子的雜化軌道類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．向海水中加堿、過(guò)濾、加酸，之后濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、干燥、電解能得到金屬鎂

B．將淡黃色的過(guò)氧化鈉粉末加入到石蕊試液中，石蕊試液先變紅后褪色

C．合金性能一般優(yōu)于純金屬，鋼鐵比純鐵具有更好的抗銹蝕能力

D．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

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