3．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為（　�。�
A．12B．11C．7D．3

分析 pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，鹽酸與氫氧化鈉溶液按9：1混合，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，計算混合后溶液中c（OH-），再根據(jù)Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14計算c（H+），根據(jù)pH=-lgc（H+）計算．

解答 解：pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，鹽酸與氫氧化鈉溶液按9：1混合，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，0.1×1＞0.01×9，反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，故反應(yīng)后溶液中c（OH-）=$\frac{0.1×1-0.01×9}{1+9}$mol/L=0.001mol/L，故c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$mol/L=10-11mol/L，故反應(yīng)后溶液pH=-lgc（H+）=-lg10-11=11，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合反應(yīng)后溶液PH的計算，明確混合后溶液顯堿性是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA
B．0.1 mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為NA
C．1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事故處理不正確的是（　�。�
A．將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救
B．眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛
C．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗
D．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲設(shè)計一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預(yù)計H2的體積6 0mL左右）同時檢驗(yàn)氯氣的氧化性．現(xiàn)有以下的儀器可供選擇：
（1）Pt棒接直流電源的正極．
（2）選擇必要儀器連成一套裝置，達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模顚懜鞣N儀器接口的連接順序（填編號）：A依次接GFH，B依次接DEC；
（3）能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色；
（4）假設(shè)裝入50mL飽和食鹽水電解前后溶液體積變化可忽略，電解后氣體全部逸出，當(dāng)測得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止通電．搖勻U形管內(nèi)的溶液后，溶液的pH約為12.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．據(jù)報道：全氟辛酸銨是在生產(chǎn)不粘鍋涂層材料--特富龍（化學(xué)成分：聚四氟乙烯）過程中使用的一種加工助劑，可能對人體有害．下列有關(guān)特富龍和全氟辛酸銨的說法正確的是（　　）
A．二者均屬于無機(jī)物
B．二者均屬于混合物
C．前者屬于有機(jī)高分子化合物，后者屬于無機(jī)酸銨鹽
D．前者屬于有機(jī)高分子化合物，后者屬于有機(jī)酸銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為Cl2，
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3；
（3）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O；
（4）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為14g；
（5）將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是在溶液中NH4NO3電離出的NH4+發(fā)生水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Ag+、Cl-B．Ca2+、NO3-、Mg2+C．Na+、CO32-、Fe2+D．Cu2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為金屬單質(zhì)且A在日常生活中應(yīng)用廣泛，E是主族元素形成的單質(zhì)，各反應(yīng)中消耗的金屬與生成的金屬物質(zhì)的量相等．
①A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镋＞A＞D（用字母表示），寫出反應(yīng)②的離子方程式：Mg+Fe2+═Mg2++Fe．
②新型材料納米級α-A粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．其制備方法是在高溫及N2存在下用H2還原A0即可．寫出制備納米級α-A粉的化學(xué)方程式：H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H2O；在如圖所示的裝置中用α-A粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑可制的能較長時間穩(wěn)定存在的白色A（OH）2沉淀，錐形瓶Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵粉；使兩瓶內(nèi)液體混合的操作方法是點(diǎn)燃II處導(dǎo)管氫氣較純時，關(guān)閉止水夾．
③A（OH）2存放時最終仍會變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）若反應(yīng)①、②、③均為復(fù)分解反應(yīng)，A、E均為常見的可溶性堿，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①3NH3•H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓，
反應(yīng)②NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有 MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將Cu+氧化成Cu2+
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4
（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度或攪拌（任寫一點(diǎn)）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全生成Fe（OH）3沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）NH3．
（6）獲得的MnSO4•H2O晶體后常用酒精洗滌，優(yōu)點(diǎn)是減少M(fèi)nSO4•H2O晶體的損失．
（7）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4•H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水 （任寫一種）．

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同步練習(xí)冊答案