1．按等物質(zhì)的量混合的下列氣體，碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．乙炔和丙烯C．乙烷和乙烯D．丁炔和乙烯

分析 先計算各選項中平均分子式，根據(jù)C、H原子個數(shù)比確定含碳量大小，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、B、C、D等物質(zhì)的量的氣體混合時其平均化學式分別是C1.5H5、C2.5H4、C2H5、C3H5，
根據(jù)平均化學式知，ACD中氫原子個數(shù)相等，C原子個數(shù)越大其含碳量越大，所以含碳量D＞C＞A；
把B、D的化學式都擴大到相同碳原子時為C7.5H12、C7.5H12.5，碳原子個數(shù)相同時，H原子個數(shù)越多C元素含量越小，所以碳含量B＞D，
通過以上分析知，碳元素質(zhì)量分數(shù)大小順序是B＞D＞C＞A，故選B．

點評 本題考查烴中碳元素含量計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，利用平均化學式進行判斷即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NA
D．常溫常壓下，32g O2所含氧原子數(shù)是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用氧化還原反應原理配平
8NH3+3 Cl2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$1N2+6NH4Cl
在反應中氮元素元素被氧化，NH4Cl是還原產(chǎn)物．當反應中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成N2的體積（標準狀況）1.12 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．石油B．煤油C．甘油D．牛油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列強堿堿性介于KOH和Mg（OH）2之間的是（　�。�
A．NaOHB．Al（OH）3C．LiOHD．RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①2，3一二甲基戊烷；②4-甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．38.4mg Cu跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4mL（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.0×10-3molB．1.6×10-3molC．2.2×10-3molD．2.0×10-3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；R與X同主族；Q是地殼中含量最高的非金屬元素．請回答：
（1）Y、Z、Q三種元素第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）N＞O＞C
（2）將過量Z的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中，總反應的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式_O=C=O；D的電子式_
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
I、甲同學向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙同學．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單的實驗操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說明有Fe（OH）3膠體生成．
（3）生成Fe（OH）3膠體的化學方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（4）向丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體其中逐滴加入H2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：首先生成紅褐色沉淀；然后紅褐色沉淀逐漸溶解，最后形成黃褐色溶液．

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