2．下列說法正確的是（　�。�
A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水
B．海水淡化蒸餾法的成本最低
C．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等
D．以上說法都正確

分析 A、地球上水的總量大約有1.4x109km3．但這些水中有97.5%是海水，與我們平常生活關(guān)系最為密切的淡水只有3.5x107km’，占總水量的2.5%；
B．蒸餾時(shí)需要大量的熱量；
C．海水淡化水，應(yīng)將水與鹽分離，目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法、電滲析或離子交換法等等，其中最常用的是蒸餾法，目前多采用多級(jí)閃急蒸餾法，電滲析或離子交換法等；
D．根據(jù)ABC選項(xiàng)的分析判斷是否正確；

解答 解：A、地球上的水量雖大，可供我們?nèi)祟愔苯永玫乃⒉欢啵堑Y源非常緊張，海洋中的水，由于成份復(fù)雜，含鹽量高，無法直接使用．人類面臨的有限的淡水資源日益減少，我國至少有一半以上的省份處于嚴(yán)重缺水狀態(tài)，我國是世界上13個(gè)嚴(yán)重缺水的國家之一，不能隨意使用水資源、浪費(fèi)水，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)需要大量的熱量，成本較高，經(jīng)濟(jì)效益差，故B錯(cuò)誤；
C．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故C正確；
D．上述說法中只有C正確，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用、海水淡化的方法分析判斷、重金屬離子的除雜等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的積累，題目題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．I．在下列物質(zhì)中（填字母代號(hào)）：
A．乙烯（C2H4） B．醋酸鈉     C．氯化銨         D．干冰         E．苛性鈉
F．食鹽         G．C60         H．氬氣          I．過氧化鈉      J．雙氧水
（1）只含非極性鍵的是G；
（2）只含極性鍵和非極性鍵的是AJ；
（3）只含離子鍵和極性鍵的是CE；
（4）只含離子鍵和非極性鍵的是I；
（5）同時(shí)含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是B．
II．（1）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e-═2Zn2+，若電池工作過程中有5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（2）下列說法正確的是abcd．
a．將銅片和石墨用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，能構(gòu)成原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
b．將鋅片和銀片接觸放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕
c．鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡
d．銅片和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入濃硝酸溶液中，銅片為負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（　　）
A．分子個(gè)數(shù)B．物質(zhì)的量C．物質(zhì)的質(zhì)量D．原子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個(gè)周期、18個(gè)族
B．天然氣是一種清潔的化石燃料
C．工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是C6H12．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g的A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH=CH2．
（5）若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（6）比A少2個(gè)碳原子的A的烯烴的同系物的同分異構(gòu)體共有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．CB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．離子原子半徑：X2-＞Y+＞Z3+
B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＞R
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞R
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲苯的一氯代物共有（　�。┓N．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能/（kJ•mol-1356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體（如圖1）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（2）為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為[SiO3]n2n-（或SiO32-）．

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