【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

【答案】C

【解析】

①升高溫度，平衡向吸熱反應移動；

②降低溫度，平衡向放熱反應移動；

③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；

④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；

⑤加催化劑不會引起化學平衡的移動；

⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動。

反應X（s）+3Y（g） 2Z（g），△H＜0，正反應是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應。

①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；

②降低溫度，平衡向正反應移動，故②正確；

③壓強增大，平衡向正反應移動，故③正確；

④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故④錯誤；

⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；

⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題

Ⅰ.離子反應及離子方程式的書寫在高中化學學習中占有重要的地位。電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應一般是離子反應。

（1）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金屬銅 ⑧NaHCO3晶體 ⑨氧化鈣。這些物質(zhì)中能導電的有_______；屬于電解質(zhì)的有_______________；屬于非電解質(zhì)的是_________（以上均填序號）。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①碳酸鎂與稀硫酸反應_________________________________________________

②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應_________________________________________

③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體：______________________________________

④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：________________________________

⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應：________________________________

⑥硫酸鋁溶液與足量氨水反應：________________________________

Ⅱ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_______，有關(guān)離子方程式為_________

（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______________，有關(guān)的離子方程式為________________________________

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的__________

A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－

Ⅲ.實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是______________________________，

證明膠體已經(jīng)制成的方法是_______________________________________________。

Ⅳ.檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180)含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說法合理的是（ ）

A．該反應的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應能說明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是

序號

裝置

X溶液

現(xiàn)象

I

鹽酸

溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化

II

Na2SO4

溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化

III

H2SO4

溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

A. 實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應H+ + OH- =H2O

B. 實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH-

C. 實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O

D. 將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上常用作緩沖劑和培養(yǎng)劑，農(nóng)業(yè)上常用作 復合肥料。以氟磷灰石［主要成分為Ca5F(PO4)3,還含有少量的Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)］為原料制備KH2PO4 晶體的一種流程如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中生成磷酸的化學方程式為________，若用鹽酸代替硫酸，磷酸的產(chǎn)率會明顯提高，原因是___，該過程所用的儀器不能釆用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是_____________(用化學方程式表示)。

(2)己知物質(zhì)A為CaCO3,其作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則“廢渣I”的主要成分為__________。

(3) “反應II ”的化學方程式為 _______。

(4)將獲得的KH2PO4晶體進行進一步提純的方法名稱為____。

(5)若用1000kg質(zhì)量分數(shù)為50.4%的氟磷灰石來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%,則生產(chǎn)出的磷酸二氫鉀晶體的質(zhì)量為 _____kg. 已知摩爾質(zhì)量 M（Ca5F(PO4)3）=504g/mol,M(KH2PO4)=136 g/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較中，正確的是：

A. 常溫下，pH=11的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)=1.0×10－3molL－1

B. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)

D. 加熱蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】螺[2，2]戊烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（ ）

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種

C.所有碳原子不共平面D.與丙烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍

C. 2s時,C的體積分數(shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

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