下列離子方程式不正確的是

A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I﹣═2I2+2H2O

C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A．煤、石油、天然氣是不可再生能源，風能、生物質能、沼氣是可再生能源

B．“84消毒液”具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預防流感

C．已知水熱反應是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉化為有機物的技術，則水熱反應可以降低自然界中碳的含量

D．已知PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，則PM2．5在空氣中有可能形成膠體

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li+2SOC12 ＝4LiC1＋S+SO2，下列有關判斷正確的是

A．還原劑只有鋰

B．SOC12中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

C．氧化產物包括LiCl和SO2

D．生成1. 12 LSO2時，反應轉移電子為0.2 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是

A．溫度： T1＞T2＞T3

B．正反應速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）

C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

D．平均摩爾質量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反應過程中,正反應速率的變化如圖所示:

下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：實驗題

有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K＋ 、Al3＋ 、Fe3＋ 、Mg2＋ 、Ba2＋ 、 NH4＋、Cl－ 、CO32－、SO42 －，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

③在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質量為11.65 g。

根據(jù)上述實驗回答：

（1）一定不存在的離子是___________，不能確定是否存在的離子是_____________。

（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：

離子符號______，濃度__________________；

離子符號______，濃度__________________；

（3）試確定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋中，正確的是

A．Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系

B．H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強

C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B = H++HB-，HB- H++B2-

回答下列問題：

（1）Na2B溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 。(用離子方程式表示)

（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。

A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)

D． c(B2-)+ c(HB-)＝0.1mol·L-1

（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是 。

（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

氫氣是化工行業(yè)重要原料之一。

（1）電解飽和食鹽水是生產H2的方法之一。常溫下，電解250 mL飽和食鹽水一段時間后，溶液質量減輕0．365 g(假設氣體全部逸出)。生成的氫氣在標準狀況下的體積為 mL。

（2）在電弧爐中，甲烷裂解產生乙炔和氫氣，若1 m3 甲烷經(jīng)此過程生成0．27 m3氫氣­，則甲烷的裂解率為 %(體積均在相同條件下測定)。

（3）已知：CxHy + H2O → CO + CO2 + H2(未配平)。工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應生產氫氣，反應后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示：

組分

CO

CO2

H2

體積分數(shù)

20%

5%

75%

計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質的量之比。

（4）合成氨生產過程中，消耗氮氫混合氣2000 m3(其中CH4的體積分數(shù)為0．112%，下同)，分離液氨后的氮氫混合氣中含CH4 2．8%。計算分離出液氨為多少噸(保留2位小數(shù)，所有體積均已折算至標準狀況)。

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