Question

6．我國部分城市灰霾天占全年一半．引起灰霾的PM2.5微細粒子包含（NH₄）₂S0₄、NH₄N0₃、有機顆粒物及揚塵等．通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成我國灰霾天氣主要原因之一．
（1）Zn²⁺在基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O₃、CH：=CH-CHO、HCOOH、CH₃COOONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是ac．
a．N₂O為直線型分子
b．C、N、O的第一電離能依次增大
c．CH₂=CH一CHO分子中碳原子均采用sp²雜化
d．相同壓強下，HCOOH沸點比CH₃OCH₃高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為4mol．
③NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂0）₅]S0₄，該配合物中心離子的配體為NO和H₂0
（4）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用${\;}_{\;}^{85}$Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中晶胞中含Kr原子為m個，與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有n個，
則m/n=$\frac{1}{3}$ （填數(shù)字）．

Answer 1

分析 （1）Zn元素是30號元素，Zn原子形成離子先失去高能層中的電子，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）根據(jù)價層電子對互斥模型判斷粒子的空間結(jié)構(gòu)；
（3）①a．N₂0與CO₂是等電子體，結(jié)構(gòu)相似；
b．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族；
c．CH₂=CH-CHO分子中每個碳原子均形成三根共價鍵，均采用sp²雜化；
d．HCOOH分子間能形成氫鍵；CH₃0CH₃不能形成分子間氫鍵；
②1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為4mol；
③配位體位于方括號中，由1個NO和5個H₂0分子構(gòu)成；
（4）以頂點為計算，與之相鄰的最近的Kr位于三個面心上，而頂點的原子為8個立方體共有，每個面心上的Kr為兩個立方體共有，故與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，然后求出比值．

解答 解：（1）Zn元素是30號元素，Zn原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，故Zn²⁺的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）SO₄^2-中中心原子S的價層電子對為$\frac{6+2}{2}$=4，雜化方式為SP³雜化，所以其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：正四面體；
（3）①a．N₂0與CO₂是等電子體，CO₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O，所以N₂0結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，故a正確；
b．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以其第一電離能大小順序是：N＞O＞C，故b錯誤；
c．CH₂=CH-CHO分子中每個碳原子均形成三根共價鍵，均采用sp²雜化，故c正確；
d．HCOOH分子間能形成氫鍵；CH₃0CH₃不能形成分子間氫鍵，所以相同壓強下，HCOOH沸點比CH₃0CH₃高，故d錯誤；
故選：ac；
②1molHCOOH中含有3個單鍵，1個雙鍵，共有4個σ鍵，含σ鍵數(shù)目為4mol，故答案為：4mol；
③配位體位于方括號中，由1個NO和5個H₂0分子構(gòu)成，則配位數(shù)位6，
故答案為：NO和H₂0；
（4）與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，則$\frac{m}{n}$=$\frac{4}{12}$=$\frac{1}{3}$，
故答案為$\frac{1}{3}$．

點評 本題是道綜合題，涉及的知識點有電子排布式、分子空間構(gòu)型、等電子體的運用、化學鍵、配合物、晶體中粒子數(shù)目的計算等知識，易錯點為（4）．