Question

2．向含amolAl³⁺溶液中加入含bmol OH^-的強堿溶液：
（1）當(dāng)b≤3a時，生成Al（OH）₃26bg．
（2）當(dāng)b≥4a時，生成的Al（OH）₃0g．
（3）當(dāng)3a＜b＜4a時，生成Al（OH）₃78（4a-b）g．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，并利用a、b的大小來分析．

解答 解：（1）若b≤3a時，鋁離子過量，或兩者恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成沉淀的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量的$\frac{1}{3}$，即為$\frac{3}$mol，所以質(zhì)量為：$\frac{3}×78$=26b，故答案為：26b；
（2）若b≥4a，發(fā)生Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0，故答案為：0；
（3）若3當(dāng)3a＜b＜4a時時，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，生成沉淀的物質(zhì)的量等于amol-（b-3a）mol=（4a-b）mol，所以質(zhì)量為：78（4a-b），故答案為：78（4a-b）．

點評 本題考查氯化鋁與堿的反應(yīng)，明確堿的量的多少發(fā)生的對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用極限和區(qū)間的方法來分析求解．