時(shí)間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 1.0 | 1.6 | 2.0 | 2.0 |
分析 Ⅰ.(b)葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]與新制的Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成葡萄糖酸和氧化亞銅;
(c)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)化合物的變化判斷;
(d)根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
Ⅱ.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)算數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率,達(dá)平衡時(shí),生成氧氣0.002mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算;
(2)根據(jù)圖象曲線的變化趨勢(shì)判斷,曲線斜率越大,反應(yīng)速率越大,溫度升高,斜率逐漸減小,以此解答.
解答 解:I.(b)葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]與新制的Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成葡萄糖酸和氧化亞銅,
故答案為:新制的Cu(OH)2;
(c)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),由方程式可知Cu被氧化生成Cu2O,
故答案為:陽(yáng);
(d)用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,反應(yīng)的方程式為4Cu(OH)2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O,
故答案為:4Cu(OH)2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O;
Ⅱ.(1)由表中數(shù)據(jù)可知前20min時(shí)v(O2)=$\frac{\frac{0.0010mol}{2L}}{20min}$=2.5×10-5 mol.L-1.min -1,
則v(H2O)=2v(O2)=5.0×10-5 mol.L-1.min -1,
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}({H}_{2})•c({O}_{2})}{{c}^{2}({H}_{2}O)}$,平衡時(shí)c(H2O)=3mol.L-1,c(O2)=1mol.L-1,c(H2)=2mol.L-1,所以K=$\frac{{2}^{2}×1}{{3}^{2}}$=0.44>0.4,由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),K值增大,所以T1>T2,
故答案為:5.0×10-5 mol.L-1.min -1;$\frac{{c}^{2}({H}_{2})•c({O}_{2})}{{c}^{2}({H}_{2}O)}$;>;
(2)A.催化劑能加快反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖中產(chǎn)生氫氣的速率可以看出,d方法制得的Cu2O顆粒最小,表面活性大,所以催化效果明顯,故B正確;
C. c、d中理論上水和氫氣的關(guān)系是相同的,實(shí)際上c、d產(chǎn)生的氫氣總體積不同可能和水的蒸發(fā)有關(guān),故C正確;
D. 催化劑能加快反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤,
故選BC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及氧化亞銅的制備方案、電解、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的影響等知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考常見(jiàn)題型,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)分子中可能不含化學(xué)鍵 | |
B. | 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 | |
C. | 含有極性鍵的分子一定是極性分子 | |
D. | 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Q2>Q3>Q1 | B. | Q2>Q1>Q3 | C. | Q1=Q2=Q3 | D. | Q2=Q3>Q1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
恒溫條件下,將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,慢慢壓縮氣體體積,下列敘述正確的是( )
A.若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,V正增大,V逆減小
B.平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色一定會(huì)變淺
C.若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍
D.平衡向右移動(dòng),混合氣體的平均相對(duì)分子量減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol,那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),密閉容器中SO2物質(zhì)的量是( )
A.小于1.2 mol B.1.2 mol C.大于1.6 mol D.1.6 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 增大反應(yīng)物用量 | B. | 使用催化劑 | C. | 增大體系壓強(qiáng) | D. | 升高溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向紅褐色的Fe(OH)3固體中加入過(guò)量鹽酸 | |
B. | 等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液 | |
C. | 等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體 | |
D. | 向NaBr溶液中通入過(guò)量氯氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
B. | SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42- | |
C. | 泡沫滅火器原理:2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑ | |
D. | FeO與稀HNO3反應(yīng)FeO+2H+═Fe2++H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HNO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 | |
B. | C在反應(yīng)中被還原 | |
C. | HNO3在反應(yīng)中失去電子 | |
D. | 1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到4 mol電子 |
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