Question

將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋xD（氣）＋Q經(jīng)5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)^-1，下列說法中正確的是

A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

B．恒溫下，當(dāng)容器中C和D的生成速率達(dá)到相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1

D．達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25％

Answer 1

C

解析考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素．
分析：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動；
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
C、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用v= 計(jì)算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；
D、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．
解：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動，故A錯誤；
B、C和D的生成速率都表示正反應(yīng)速率，二者相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；
C、v（C）==0.1mol/（L?min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故C正確；
D、對于反應(yīng)3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），
起始：5mol 0
轉(zhuǎn)化：1mol 2mol
所以B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故D錯誤．
故選C．