10．如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒．下列判斷正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中的SO42-向b極移動(dòng)
B．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從b極流到a極
C．a極上發(fā)生了還原反應(yīng)
D．b極上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

分析 鋅為活潑金屬，該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向a極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從a極流向b極，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．b為正極，氫離子得電子生成氫氣，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確正負(fù)極的判斷、電子流向、電極上的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分子中沒有化學(xué)鍵的是（　�。�
A．HeB．CH4C．H2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．電解池中Cl-向x極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．請(qǐng)利用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池．
設(shè)計(jì)要求：①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；
②材料及電解質(zhì)溶液自選，在圖中做必要標(biāo)注；
③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物里一定不存在共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物里一定不存在離子鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里
D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．苯乙烯B．乙烯C．乙醇D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KClB．NaOHC．CCl4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是H2A═H++HA-　HA-═H++A2-試完成下列問(wèn)題：
Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效的水處理劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+3O2↑+8NaOH．電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如圖1．

（1）a是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．電解時(shí)，石墨電極附近溶液的堿性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）．
（2）鐵電極的反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
（3）維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度，NaOH起始濃度對(duì)Na2FeO4濃度影響如圖2（電解液體積相同情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）．
①電解3.0h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢(shì)是增大 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
②當(dāng)NaOH起始濃度為16mol•L-1，1.0～2.0h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是8  mol•L-1•h-1
③A 點(diǎn)與B 點(diǎn)相比，n[Fe（OH）3]：A＜  B （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）提純電解所得Na2FeO4，采用重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用C 溶液（填標(biāo)號(hào)）和異丙醇．
A．Fe（NO3）3B．NH4ClC．CH3COONa
（5）次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4．
己知 2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=akJ•mol-1
NaCl（aq）+H2O（1）═NaClO（aq）+H2（g）△H=bkJ•mol-1
4Na2FeO4（aq）+10H2O（1）═4Fe（OH）3（s）+3O2（g）+8NaOH（aq）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng) 2Fe（OH）3（s）+3NaClO（aq）+4NaOH（aq）=2Na2FeO4（aq）+3NaCl（aq）+5H2O（1）
的△H=$\frac{-c-3a-6b}{2}$kJ•mol-1．

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