7．化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
①用電子式表示HCl的形成過程：
②MgCl2 的電子式：
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：${\;}_{55}^{133}$Cs
④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2CH2、C2H6O
⑤S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl．
A．①②③④⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．③⑤

分析 ①用電子式表示HCl的形成過程時(shí)，左邊應(yīng)該為原子的電子式；
②氯化鎂為離子化合物，電子式中兩個(gè)氯離子不能合并；
③質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；
④結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)該標(biāo)出含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；
⑤硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
⑥次氯酸分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵．

解答 解：①HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過程可寫為：，故①錯(cuò)誤；
②MgCl2為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出所帶電荷，且兩個(gè)氯離子不能合并，正確的離子方程式為，故②錯(cuò)誤；
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子可以表示為：${\;}_{55}^{133}$Cs，故③正確；
④乙烯、乙醇分別含有官能團(tuán)碳碳雙鍵、羥基，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2=CH2、C2H5OH，故④錯(cuò)誤；
⑤S2-的核外電子總數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故⑤正確；
⑥次氯酸中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故⑥正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等．
（1）下列關(guān)于上述幾種元素的說法正確的是cd．
a．B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋＞C＞B
b．E、F的最外層電子數(shù)相等
c．A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為B
d．B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵
e．A、C、F位于周期表的s區(qū)
（2）B單質(zhì)有兩種同素異形體．其中在水中溶解度較大的是O3（填化學(xué)式），原因是O2分子為非極性分子，而O3分子為極性分子，水分子是極性分子，相似相溶．
（3）EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是CaH2（填化學(xué)式），原因是CaH2屬于離子晶體，H2O屬于分子晶體．
（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是sp2．下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是c．
a．NH3                              b．SO32-c．NO3-                 d．PCl3
（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示．則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃uO中Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu2O中Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×107 nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
（1）堿性：Sr（OH）2＜Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同，原子核外電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)．
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入稀硫酸，過濾；
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3．
已知：�。嗤瑴囟葧r(shí)的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀pH1.97.03.4
完全沉淀pH3.29.04.7
①Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4 ．
②Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有BaSO4和SiO2．
③Ⅳ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)可以使Fe 3+和Al 3+沉淀完全．
④下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是ab．
a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b．Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是將③中MnO2回收，再發(fā)生①中的反應(yīng)．
（2）濾液酸化時(shí)，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定
①配制250mL0.100mL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量3.950g．
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.316g，酸化后用0.100moL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液12.00mL．計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度．（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=10SO42-+8Mn2+7H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿狀加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．78g Na2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NA
B．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
C．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有（不含立體異構(gòu)）4種
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，甲裝置可直接除去城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電．乙裝置可用于人工腎臟間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素的工作原理．

下列關(guān)于描述正確的是（　�。�
A．甲乙裝置連接是a接c、b接d
B．甲裝置工作時(shí)H+ 移向負(fù)極
C．乙裝置陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
D．a和c電極都發(fā)生CO（NH2）2-6e-+H2O═N2↑+CO2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時(shí)，只要蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體，立即停止加熱
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液體中，但不能碰到燒瓶?jī)?nèi)壁
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．焰色反應(yīng)時(shí)，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的說法有幾個(gè)（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．Fe-2e-═Fe2+B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．2H++2e-═H2↑D．4OH--4e-═2H2O+O2↑

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