分析 (1)A.硫酸常溫下,不易分解;
B.反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性,氧化性比HI強(qiáng);
C.1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4,1molH2SO4分解生成1molSO2與1molH2O;
D.由Ⅲ可知產(chǎn)生lmolO2的同時產(chǎn)生2molSO2,由I可知2molSO2生成4molHI,由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2;
(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),一定滿足正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度不再變化;該反應(yīng)的特點(diǎn)為:一是可逆反應(yīng);二是反應(yīng)前后氣體體積不相等;根據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷,該反應(yīng)在整個反應(yīng)過程中總壓強(qiáng)是不變化的;
(3)①由圖可知,2min內(nèi)H2物質(zhì)的量的變化量,然后計算化學(xué)反應(yīng)速率,再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答;
②A、反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有直接關(guān)系;
B、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的;
C、在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)的速率相等;
D、增大濃度能使反應(yīng)速率加快,降低反應(yīng)的溫度則減小反應(yīng)速率;
③B點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)速率v正(H2)在減小,又A點(diǎn)為平衡點(diǎn),逆反應(yīng)速率v逆(H2)=v正(H2),據(jù)此分析.
解答 解:(1)A.硫酸常溫下溫度,不易分解,故A錯誤;
B.反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性,還原性比HI強(qiáng),碘單質(zhì)氧化性大于二氧化硫,故B錯誤;
C.1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4,1molH2SO4分解生成1molSO2與1molH2O,循環(huán)中水的量減少,故應(yīng)補(bǔ)充水,故C正確;
D.由Ⅲ可知產(chǎn)生lmolO2的同時產(chǎn)生2molSO2,由I可知2molSO2生成4molHI,由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2,即循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生2mol H2,故D錯誤;
故答案為:C;
(2)反應(yīng)Ⅱ?yàn)?HI?H2+I2
A.混合氣體的顏色不再變化,說明物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;
B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變,混合氣體的密度始終不改變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯誤;
C.物質(zhì)濃度和起始量、變化量有關(guān),反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1:2:1,只能說明該反應(yīng)的正反應(yīng)速率之比,但不能說明正逆反應(yīng)速率相同,故D錯誤;
E.反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)始終不變,容器中氣體壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故E錯誤.
故答案為:A;
(3)①由圖可知2min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量增加了0.1mol,則氫氣的濃度為$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L,用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{0.1mol/L}{2min}$=0.05mol/(L.min),
由反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)可知v(HI)=0.05mol/(L.min)×2=0.1mol/(L.min),
故答案為:0.1mol/(L.min);
②A、反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯,如NaOH與HCl的反應(yīng),反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯,如鐵生銹,故A錯誤;
B、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示,故B錯誤;
C、在一定條件下,可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)的速率相等,所以不再改變,故C正確;
D、增大濃度使活化分子數(shù)目增多則能使反應(yīng)速率加快,降低溫度使活化分子百分?jǐn)?shù)減小,則能使反應(yīng)速率減慢,故D錯誤;
故答案為:C;
③B點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)速率v正(H2)在減小,所以A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(H2)小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(H2),又A點(diǎn)為平衡點(diǎn),逆反應(yīng)速率v逆(H2)=v正(H2),即A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(H2)小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(H2),故答案為:小于.
點(diǎn)評 本題主要考查了反應(yīng)方程式的分析及計算,反應(yīng)平衡圖象,化學(xué)平衡標(biāo)志、化學(xué)平衡和反應(yīng)速率影響因素的分析應(yīng)用,難度中等.對于圖象,要看清圖象的含義、拐點(diǎn)、平衡點(diǎn),結(jié)合平衡移動規(guī)律進(jìn)行判斷.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 將氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
B. | 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
C. | 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | |
D. | 次氯酸鈉溶液中通入足量CO2氣體:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ④ | B. | ③⑤ | C. | ②④ | D. | ①③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲是濃氨水,乙是濃硫酸 | B. | 甲是濃鹽酸,乙是濃氨水 | ||
C. | 甲是濃氨水,乙是濃鹽酸 | D. | 甲是濃硝酸,乙是濃氨水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Be的氧化物的水化物可能具有兩性 | |
B. | At2為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt感光性很強(qiáng),既不溶于水也不溶于稀酸 | |
C. | HClO的酸性一定比H2SO4強(qiáng) | |
D. | H2Se是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加碘食鹽是在食鹽中加入了碘的化合物 | |
B. | 鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣的化合物 | |
C. | 低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少,所以低鈉鹽是一種帶負(fù)電的物質(zhì) | |
D. | 各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個水分子所占的體積約為22.4L | |
B. | 5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng),失去電子的數(shù)目為0.2NA | |
C. | 1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NA | |
D. | 常溫常壓下,32g O2所含氧原子數(shù)是2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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