Question

10．設(shè)N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在標況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后所含分子數(shù)為0.75N_A
• B． 常溫常壓下，16gO₃所含的電子數(shù)為8N_A
• C． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28gN₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A
• D． 鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、NO和氧氣混合后生成NO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、臭氧由氧原子構(gòu)成；
C、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮氣；
D、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣時，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價．

解答 解：A、標況下11.2LNO即0.5mol和11.2L氧氣即0.5mol混合后生成0.5molNO₂，并剩余0.25mol氧氣，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，會導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故所得氣體分子個數(shù)小于0.75N_A個，故A錯誤；
B、臭氧由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而1mol氧原子中含8mol電子，即8N_A個，故B正確；
C、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮氣，故當生成28g氮氣即1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移3.75mol電子，故C正確；
D、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣時，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價，故當生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．