精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在一定溫度下，四種酸的電離常數Ka1的關系為H3AsO4>HF>CH3COOH>H2CO3，若四種酸的濃度均為0.1mol?L－1，則下列關系正確的是（     ）。
A.［H＋］：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH
B.溶液的pH：H2CO3>CH3COOH>HF>H3AsO4
C.等體積的四種酸中和堿的能力：H3AsO4>HF>CH3COOH>H2CO3
D.等體積的四種酸中，陰離子的物質的量相等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當活潑，易于吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉．
試寫出五羰基鐵吸收H2的反應方程式
Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
．
③利用燃燒反應可設計成CO-O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應式
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數表達式為
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ
大于
大于
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器 甲 乙
反應物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為
0.4＜c≤1
0.4＜c≤1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實驗室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實驗化學》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4加熱溶解，經冷卻結晶、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式：
 
．
（2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是
 
．
（3）稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO3晶體，I，使固體全部溶解．II，在100°C時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過濾析出晶體m1g．III，冷卻結晶：待濾液冷卻至室溫（實驗時室溫為10°C）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產品m2g．IV，重結晶得KNO3純品m3g．
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10°C 80.5 20.9 35.7 31.0
100°C 175 246 39.1 56.6
①操作III中采用減壓過濾，裝置如圖所示，儀器A和B的名稱分別是
 
，
②該裝置有三處錯誤，分別是
 
，
③若實驗過程中發(fā)現倒吸現象，應采取的措施是
 
．
（4）KNO3晶體純品的產率
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物．當壓強一定，溫度升高時，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減小．當壓強為700kPa、溫度達到1250℃時，測得XeF2的體積分數約為95%．那么，為了有效地制備XeF2，你認為應該采取的合適措施是
 
．
（2）據報道，在-55℃，將XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測得Z中Xe的質量分數為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結構中含有Y的苯環(huán)，Z是首例有機氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩(wěn)定．Z為強氧化劑，如與碘反應得到五氟化碘，放出氙，同時得到Y．據此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
①寫出合成Z反應的化學方程式
 
．
②寫出Z和碘反應的化學方程式
 
．
（3）英國化學家以巴特萊特將等物質的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應，制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．該化合物極易與水反應，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質的量之比為2﹕1．試寫出XePtF6水解反應的化學方程式
 
．
（4）現將二份等質量的XeF2和XeF4的混合物進行如下實驗：
①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標準狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被還原為Xe）
②另一份用KI溶液處理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反應 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，試求混合物中XeF2和XeF4的物質的量．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實驗室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實驗化學》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4加熱溶解，經冷卻結晶、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式：______．
（2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是______．
（3）稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO3晶體，I，使固體全部溶解．II，在100°C時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過濾析出晶體m1g．III，冷卻結晶：待濾液冷卻至室溫（實驗時室溫為10°C）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產品m2g．IV，重結晶得KNO3純品m3g．
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3KNO3NaClKCl
10°C80.520.935.731.0
100°C17524639.156.6
①操作III中采用減壓過濾，裝置如圖所示，儀器A和B的名稱分別是______，
②該裝置有三處錯誤，分別是______，
③若實驗過程中發(fā)現倒吸現象，應采取的措施是______．
（4）KNO3晶體純品的產率______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案