【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的組成也不同,若向溶液M中逐滴加入鹽酸,產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)
A. 若OB=0,則形成溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為OH―+CO2═HCO3―
B. 若OB=BC,則溶液M為Na2CO3溶液
C. 若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―和HCO3―
D. 若3OB=BC,則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
【答案】C
【解析】
向某NaOH溶液中通入CO2氣體,涉及反應及產物分別為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(CO2+2OH-=CO32-+H2O);NaOH+CO2=NaHCO3(OH―+CO2═HCO3―);向M溶液加入鹽酸時發(fā)生的反應可能為:CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2↑;根據以上反應規(guī)律進行分析。
向某NaOH溶液中通入CO2氣體,涉及反應及產物分別為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(CO2+2OH-=CO32-+H2O);NaOH+CO2=NaHCO3(OH―+CO2═HCO3―);M溶液加入鹽酸時發(fā)生的反應可能為:CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2↑;在不同的物質的量比的范圍內產物(溶液M的成份)不同,參見下圖:設a=n(CO2)/n(NaOH),則:
a | M的成分 | OB與BC的關系 |
a<1:2 | NaOH 和 Na2CO3 | OB>BC |
a=1:2 | Na2CO3 | OB=BC |
1:2<a<1:1 | NaHCO3和Na2CO3 | OB=BC |
a≥1:1 | NaHCO3 | OB=0 |
由上表可知,若3OB=BC,則溶液M的成分為NaHCO3和Na2CO3,可得:3n(Na2CO3)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)即:c(NaHCO3)=2c(Na2CO3),綜上所述A、B、D正確,C錯誤;正確選項C。
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是( 。
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
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【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍, NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下:
(1)ClO2發(fā)生器中的反應為:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因為__________________(用化學方程式表示)。
(2)反應結束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為________________________________。
(4)某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應:
①盛放濃H2SO4儀器名稱為____________。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中發(fā)生的反應可能為__________________、Na2O2+SO2===Na2SO4。
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【題目】BeCl2熔點較低,易升華,溶于醇和醚,其與AlCl3化學性質相似。由此可推斷BeCl2的化學鍵是_______(填“離子鍵”或“共價鍵”),其在固態(tài)時屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO
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【題目】用下圖裝置進行濃硫酸和木炭反應的實驗,并檢驗有CO2和SO2兩種氣體生成。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為_________,A裝置中反生反應的化學方程式為___________________________________________。
(2)虛線框內有一處錯誤,請指出______________________,
裝置B的作用是___________________________________________。
(3)裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2,其目的是________。(填序號)
甲:防止SO2干擾CO2的檢驗 乙:吸收CO2氣體 丙:檢驗SO2
(4)裝置E的現象是_______________________________,E中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。
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【題目】制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油;②溶解FeSO4配成溶液;③把蒸餾水加熱煮沸,并密封冷卻;④加入少量鐵屑;⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水;⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。進行操作的正確順序是
A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥
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【題目】根據所學電化學知識,回答有關問題。
(1)圖中甲池是____(填“原電池”或“電解池”)裝置,其中OH-移向___(填“正”或“負”)極。
(2)通入CH3OH一端的電極反應式為_____________________。
(3)反應一段時間后,甲池中消耗560mL(標準狀況)O2,此時乙池溶液的pH=______(設此時乙池中溶液的體積為100mL)。
(4)當乙池中Ag電極的質量增加5.4g時,丙池中某電極析出1.6g某金屬,則丙池中的某鹽可能是__________(填字母)。
A.MgSO4 B.CuCl2 C.NaCl D.AgNO3
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【題目】右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖。據圖判斷下列說法不正確的是( )
A.標準狀況下,生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2
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