18．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．       
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后第二位）4.20mol/L．

分析 （1）①根據(jù)酸堿中和滴定操作正確的操作步驟進行排序；
②根據(jù)氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7選擇使用的指示劑；
③根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點；
（2）滴定管沒有潤洗，滴定管內(nèi)的蒸餾水導(dǎo)致盛裝的溶液被稀釋；
（3）配制100mL溶液必須用到100mL容量瓶；
（4）NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管量��；
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小；
（6）根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計算出待測液硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）①用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標準液、潤洗盛裝標準液的滴定管、盛裝標準液、開始滴定、重復(fù)滴定等，所以正確的操作順序為：ECDBAGF，
故答案為：ECDBAGF；
②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8-10）作為指示劑，
故答案為：酚酞；
③滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結(jié)束時，溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；
（3）配制100mL溶液必須用到100mL容量瓶，則配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶；
故答案為：100mL容量瓶；
（4）NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積，兩個讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小，
故答案為：偏�。�
（6）根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H2SO4）=$\frac{\frac{1}{2}×0.14mol/L×0.015L}{0.025L}$=0.042mol/L，
稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L×$\frac{100mL}{1mL}$=4.20mol/L，
故答案為：4.20mol/L．

點評 本題考查了酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析，題目難度中等，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實驗設(shè)計能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：BO； DS．
（2）C元素在周期表中的位置3周期ⅠA族．
（3）寫出A的最高價氧化物與過量的C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（　�。�
A．它位于周期表的第五周期，第I A族
B．氫氧化銣是弱堿
C．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高
D．硝酸銣是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）該實驗應(yīng)選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）滴定至終點的判斷方法當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色（或紅色），半分鐘內(nèi)不褪色
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度
為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，此時滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低
F．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}×cmol•{L}^{-1}}{VmL}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用酸式滴定管盛裝1.00mol/L鹽酸標準液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中．滴定管中剩余液體的體積大于．0.10mL（填大于、小于或者等于）．
②下表是3種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙酚酞
變色范圍（pH）5.0-8.03.1-4.48.2-10.0
該實驗不可選用石蕊作指示劑；若使用酚酞做指示劑滴定終點為滴入最后一滴，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
1200.5025.1224.62
220如圖如圖填寫24.60
3206.0030.5824.58
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中NaOH的物質(zhì)的量濃度1.23mol/L
（3）下列幾種情況會使測定結(jié)果偏高的是ce
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；
b．滴定后俯視讀數(shù)；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
e．未用標準液潤洗酸式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
請回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結(jié)合必要的方程式，用平衡移動原理來解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某混合物A，含有Al2O3、Fe2O3和KAl（SO4）2，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對溶液和不溶物或沉淀的分離采取的方法是過濾，這種方法所用的玻璃儀器中除了燒杯外，還需玻璃棒、漏斗．
（2）判斷并寫出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學(xué)式：BAl2O3和Fe2O3，CFe2O3，DAl（OH）3．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反應(yīng)②的離子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
（4）檢驗溶液E中含有SO42-的操作為取少量溶液E于試管，加入鹽酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，則說明溶液E含SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知鐵離子，氯氣、溴均為常見的氧化劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗探究其強弱：

（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后
關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈．
（填具體實驗操作）		D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化．一段時間后CCl4層由無色變?yōu)槌壬ㄌ顚嶒灛F(xiàn)象）		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+          
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
�。瓼e3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一個可逆反應(yīng)．
ⅱ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
①請用平衡移動原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色．
現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液顏色變紅色．則上述解釋是合理的．
小組同學(xué)另查得資料如下：
ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A?B+3C．
（3）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則此時B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．此時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為40%．

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