1.短周期的四種元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的1、2、3倍,W的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍;X可以分別和Z、W形成原子個數(shù)比都為1:1的化合物甲和乙,其中甲為共價化合物,乙為離子化合物.請回答:
(1)化合物乙的電子式是Na+[:H]-
(2)實驗室中可以在甲的30%的水溶液加入一種黑色粉末狀固體制取Z元素的常見單質;寫出該反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2 H2O+O2↑;
(3)Y和Z兩種元素可構成一種化合物丙,其水溶液呈酸性;試用恰當?shù)姆匠淌奖硎驹撊芤撼仕嵝缘脑駽O2+H2O=H2CO3、H2CO3?H++HCO3-
(4)在由X、Z和W三種元素構成的化合物的溶液中,加入(或通入)過量丙,恰好完全反應后,所得溶液中除H2O、H+和OH-三種微粒外,存在的微粒還有(請用微粒符號按濃度由大到小的順序以“>”連接填寫)Na+>HCO3->H2CO3>CO32-;
(5)由四種元素構成的一種分子組成為X3Y2Z2W的離子化合物易溶于水,則該物質的溶液的pH>7(填“>”、“<”或“=”),其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

分析 短周期的四種元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,W的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)只能為1,電子層為3,故A為Na;由原子序數(shù)可知,Y、Z處于第二周期,Y、Z的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2、3倍,則最外層電子數(shù)分別為4、6,故Y為C元素、Z為O元素;X原子序數(shù)小于碳,最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,X為H或Be,X可以分別和O、Na形成原子個數(shù)比都為1:1的化合物甲和乙,其中甲為共價化合物,乙為離子化合物,則X為H元素,甲為H2O2,乙為NaH,據(jù)此解答.

解答 解:短周期的四種元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,W的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)只能為1,電子層為3,故A為Na;由原子序數(shù)可知,Y、Z處于第二周期,Y、Z的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2、3倍,則最外層電子數(shù)分別為4、6,故Y為C元素、Z為O元素;X原子序數(shù)小于碳,最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,X為H或Be,X可以分別和O、Na形成原子個數(shù)比都為1:1的化合物甲和乙,其中甲為共價化合物,乙為離子化合物,則X為H元素,甲為H2O2,乙為NaH.
(1)化合物乙為NaH,電子式是:Na+[:H]-,故答案為:Na+[:H]-;
(2)實驗室中可以在H2O2的30%的水溶液加入一種黑色粉末狀固體制取氧氣,反應方程式為:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2 H2O+O2↑,
故答案為:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2 H2O+O2↑;
(3)C和O兩種元素可構成一種化合物丙,其水溶液呈酸性,該化合物為CO2,用恰當?shù)姆匠淌奖硎驹撊芤撼仕嵝缘脑驗椋篊O2+H2O=H2CO3、H2CO3?H++HCO3-,
故答案為:CO2+H2O=H2CO3、H2CO3?H++HCO3-;
(4)在由H、O和Na三種元素構成的化合物為NaOH,向NaOH溶液中,加入(或通入)過量CO2,恰好完全反應后生成NaHCO3,溶液中碳酸氫根生成程度大于電離程度,溶液呈堿性,所得溶液中除H2O、H+和OH-三種微粒外,存在其它的微粒按濃度由大到小排序:Na+>HCO3->H2CO3>CO32-,
故答案為:Na+>HCO3->H2CO3>CO32-;
(5)由四種元素構成的一種分子組成為H3C2O2Na的離子化合物易溶于水,該化合物為CH3COONa,溶液中存在:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,其溶液pH>7,
故答案為:>;CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

點評 本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,是對學生綜合能力的考查,難度中等.

練習冊系列答案
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XYZM
R W 
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(2)比較Z、W的簡單氫化物沸點高低并說明原因沸點H2O>H2S,由于H2O分子之間存在氫鍵.
(3)W和Y形成的一種化合物甲的相對分子質量為184,其中Y的質量分數(shù)約為30%,則化合物甲的化學式為N4S4
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(5)加入濃硫酸調節(jié)pH的作用是:①抑制Fe2+水解;②提高H2O2的氧化能力(或促進Fe2+被氧化).
(6)寫出用上述流程得到某聚鐵[Fe2(OH)4SO4]4的化學方程式8FeSO4+4H2O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe2(OH)4SO4]4+4H2SO4
(7)測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中,先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+,再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2,然后用標準的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2+.此過程發(fā)生的部分反應為:
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCI62-
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①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72-而造成較大的實驗誤差.
②稱取聚鐵質量為10.00g配成100.0mL溶液,取出20.00mL,經(jīng)上述方法處理后,用0.1000mol•L-1K2Cr2O7標準溶液滴定,達到終點時,消耗K2Cr2O7標準溶液12.80mL,則聚鐵中鐵元素的質量分數(shù)為21.5%.

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3.下列物質不能由金屬單質通過一步反應得到的是( 。
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