16．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．白鐵（鍍Zn鐵）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化
B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜
C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層
D．在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，改用鐵粉，可加快H2的產(chǎn)生

分析 屬于原電池反應(yīng)，說明符合原電池的構(gòu)成條件，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．鐵、鋅和電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，則形成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，正極金屬被保護(hù)，所以發(fā)生原電池反應(yīng)，故A正確；
B．鋁在空氣中，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化物薄膜，該反應(yīng)中沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，所以發(fā)生的不是原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構(gòu)成條件，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，改用鐵粉，增大了固體的表面積，與硫酸的接觸面積增大，所以可加快H2的產(chǎn)生，與電化學(xué)無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原電池構(gòu)成條件來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．25℃時(shí)，用濃度為0.10mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL，濃度均為0.10二種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　�。�

數(shù)據(jù)編號(hào)
加入NaOH溶液的體積/mL		溶液的pH
C（HX）c（HY）
①041
②a7
③20.00xy
A．由表中數(shù)據(jù)可估算出25℃時(shí)Ka（HX）≈10-8
B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力為HX＜HY
C．編號(hào)②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．編號(hào)③反應(yīng)的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．氫氧化鐳[Ra（OH2）]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
B．砹（At）的單質(zhì)顏色為黑色
C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
D．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖示法和圖象法都是常用的科學(xué)研究方法．
（1）科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖1可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①基態(tài)Cu原子的核外有29個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）．
（2）圖2是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第IVA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是b（填“a”或“b”），理由是由于水分子間存在氫鍵，水的沸點(diǎn)高于同主族元素形成的氫化物．
（3）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）．如圖3所示
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是增大；
②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧＜E氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂＞E鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實(shí)驗(yàn)．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（Cu0），反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m（H2O），由此計(jì)算Ar（Cu）．為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下（根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，裝置可重復(fù)選擇，加入的NH4Cl與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原為N2的氨氣）：請(qǐng)回答下列問題：

①氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
②從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D1中標(biāo)注的字母表示）A一→D→B→D→C；
③在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m（ CuO）=ag，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=$\frac{18a}$-16；
④在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是AC（填字母）；
A．CuO未完全起反應(yīng)    B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    D．NH4 Cl與Ca（OH）2混合物不干燥
（2）按圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙
②穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1，再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中，形成紅色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，
實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，
請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測(cè)定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：將D中生成的CO2全部趕入A裝置中．
（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號(hào)）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．解釋下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：氨水中NH3•H2O?OH-+NH4+，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的NH3和HCl反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固體小顆粒，形成白煙．
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：無色的NO氣體揮發(fā)到空氣中與O2反應(yīng)2NO+O2=2NO2生成紅棕色的NO2．
（4）鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：固體溶解，生成氣體，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）氯化鋁中加足量氨水：生成白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．0.02mol•L-1的HCN溶液與0.02mol•L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（HCN）+（CN-）=0.04 mol•L-1
C．c（Na+）+c （OH-）=c（CN-）+c（H+）D．c（CN-）＞c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如圖1中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：

（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）用惰性電極電解B溶液，當(dāng)陽離子濃度下降至一半時(shí)停止通電，加入下列物質(zhì)不能使該溶液恢復(fù)至起始狀態(tài)的是C．
A、CuO  B、CuO  C、Cu（OH）2   D、CuCO3
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行能（填“能”或“不能”）．
（5）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積5.6L．
（6）要使丙燒杯溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是向丙燒杯中加入4.5g水．

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