【題目】氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

（1）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。篕1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．

B．

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

【答案】（1）2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-234KJ/mol（2）①>②AC

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO的熱化學方程式為2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-（368-134）KJ/mol=-234KJ/mol，

（2）①正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，K1>K2；②A．正逆反應速率等于系數(shù)比，一定平衡； B．正逆反應速率等于系數(shù)比，所以，不平衡；C．反應后氣體物質(zhì)的量改變，所以壓強為變量，容器內(nèi)壓強保持不變一定平衡； D．根據(jù)，密度是恒量，混合氣體的密度保持不變不一定平衡。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_________，操作Ⅱ的名稱是_______________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是______________，裝置F中盛放的物質(zhì)是________________。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

（5）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示化學過程的化學式書寫正確的是：

A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32－+2 H2OH2SO3 +2 OH－

B．氯化銀投入水中后建立平衡：AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl－(aq)

C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組原子序數(shù)所對應的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1

（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)的密度保持不變

（2）一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

①a點正反應速率 逆反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min內(nèi)的平均反應速率v（H2）= 。

②僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線II對應的實驗條件改變是 。

（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負極的電極反應式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中一定含有Fe2+。

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于硫酸鹽的是（ ）

A．NaCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為： ；如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，則生成物中溴的化合價分別為＋5和－1價，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣，請寫出這種情況下操作Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式： 。

（2）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應合成。實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

上表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù) ，回答下列問題：

在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴。

向A中滴加液溴，反應一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾。

① A的容積最適合的是________(填編號)。

a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL

② 收集溴苯時，應根據(jù)_______(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度，其溫度應為__________。

③ 在反應開始后到收集溴苯之前，應先將F裝置連接在D裝置后，則用它可吸收承接到的所有物質(zhì)有________________(填化學名稱)。

④ 某化學小組設(shè)計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應。

第一步：取少量反應后F裝置中的溶液于試管中；

第二步：向其中加入過量的稀硝酸；

第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液。

如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應。該實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是： 。

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