(12分) 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素最外電子層上的電子數(shù)的和；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題：
(1)X元素的名稱是___ __；Y元素的名稱是______；Z元素的名稱是___ ____；
(2)XZ3化合物的化學式是______     _______，Y元素所形成的最高價氧化物的電子式是___          ____；
(3) X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性強弱：__________（用化學式表示）；
⑷將銅片投放到X的最高價氧化物的水化物的稀溶液中，觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                  。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用     高能原子轟擊     的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子（     ）的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是
Ａ．112號元素是金屬元素             B．112號元素位于第七周期，是主族元素
C．    原子中子數(shù)為165            D．112號元素為放射性元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼化鎂在39 K時呈超導(dǎo)性，可能是人類對超導(dǎo)認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學式為 (    )
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．乙醇的沸點比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵
C．紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是
A．元素的最高正化合價在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
C．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物的沸點越高
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
 ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②X原子的價電子排布為nsnnpn；
③Y元素是空氣中含量最多的元素；
④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1；
⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。
  I1
I2
I3
I4
I5[]
......
578
1817
2745
11575
14380
......
（1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為         （用元素符號作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價態(tài)為     。
（4）常溫下,Y單質(zhì)的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   。
（5）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有  種。
（2）請寫出Cr元素的核外電子排布式                                      。
（3）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，該元素的元素名稱為       ，其單質(zhì)在一定條件下能與S反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學方程式                       。
（4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。反應(yīng)①是實驗室檢驗?zāi)畴x予的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
（請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應(yīng)的
化學方程式：                                             。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應(yīng)v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當反應(yīng)到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
         _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

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