13．實(shí)驗(yàn)室用100mL 1mol•L-1鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)制備氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量是（　�。�
A．改用100mL2mol•L-1鹽酸B．加入碳酸鈉固體
C．滴加少量CuCl2溶液D．降低溫度

分析 能加快反應(yīng)速率且不影響氫氣的總量，鹽酸的量一定，可以通過(guò)升高溫度、增大鹽酸濃度、加入某些物質(zhì)形成原電池但改變條件時(shí)不能改變氫離子的總物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．改用100mL2mol•L-1鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，但鹽酸的物質(zhì)的量增大，所以生成氫氣總量增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入碳酸鈉固體，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致生成氫氣總量減少，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量氯化銅，Zn和氯化銅反應(yīng)生成Cu，Cu、Zn和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且鹽酸的總物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故C正確；
D．降低溫度，減小活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件“增大反應(yīng)速率、生成氫氣總量不變”，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110℃下失去結(jié)晶水，230℃分解；是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．
實(shí)驗(yàn)室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：
已知：沉淀：FeC2O4•2H2O既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是KSCN；溶解時(shí)加幾滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
（2）沉淀過(guò)濾后，洗滌1的操作方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作數(shù)次．
（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌．此過(guò)程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應(yīng)速率太慢等．加入30%過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后，煮沸的目的是除去過(guò)量的雙氧水．
（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．草酸鈉溶液   B．蒸餾水    C．乙醇    D．KCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列各物質(zhì)的熔點(diǎn)比較正確的是（　　）
A．K＞NaB．金剛石＞SiO2C．SiH4＞CH4D．KCl＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液有白色沉淀析出，再加水，沉淀溶解硫酸銨使蛋白質(zhì)變性
B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖的水解產(chǎn)物為非還原性糖
D將新制Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電流從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極
B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．當(dāng)有13 g Zn溶解時(shí)，外電路中就有0.4 mol電子通過(guò)
D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）元素⑥的名稱(chēng)為氮；⑨的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HBrO4．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（3）③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-、O2-、Mg2+、Al3+．（用離子符號(hào)表示）
（4）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過(guò)程．
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡(jiǎn)單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難得到電子
C．氟氣能從溴化鉀溶液中置換出溴單質(zhì)
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知下圖中某金屬氫化物甲的焰色反應(yīng)為黃色，乙為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，既可與A反應(yīng)又可與C反應(yīng)，均能生成氣體單質(zhì)B，工業(yè)上乙可由電解熔融的丁制得．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的電子式Na+[：H]-；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）C中存在化學(xué)鍵的類(lèi)型共價(jià)鍵；
（3）工業(yè)上由丁制乙的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（4）寫(xiě)出由D溶液加熱蒸干得到丙的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
B．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

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