下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化
B、乙醇、乙酸能用碳酸鈉溶液、紫色石蕊溶液、酸性高錳酸鉀溶液等多種方法鑒別
C、油脂、塑料、天然橡膠都是高分子化合物
D、因?yàn)槠咸烟窃谔穷惤Y(jié)構(gòu)中最簡(jiǎn)單，因此它是一種單糖
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別,葡萄糖的性質(zhì)和用途,石油的分餾
專題：
分析：A．石油的分餾為物理變化；
B．乙酸具有酸性，乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化；
C．根據(jù)高分子化合物的定義判斷；
D．單糖是不能在水解的糖．
解答： 解：A．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)進(jìn)行分離，為物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸具有酸性，可與碳酸鈉、石蕊等反應(yīng)，乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化，可鑒別，故B正確；
C．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上，油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．單糖是不能在水解的糖，葡萄糖為單糖，但不是最簡(jiǎn)單的糖，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（　�。�
A、6SB、5pC、4dD、3f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一個(gè)固定容積（VL）的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol?L-1，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%．
（1）如果容器溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則正反應(yīng)△H
 
0．（填“＞”或“＜”）
（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量濃度為2.4mol?L-1，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是
 

A．4molA+2molB 
B．6molC+1molD 
C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
D．2molA+1molB+3molC+1molD 
E．2molA+1molB+3molC+2molD
（3）若維持該題條件不變，向容器中加入3molC和0.8molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol?L-1，則容器的容積V（L）的取值范圍為
 
．
（4）若維持該題條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol?L-1，則D的起始物質(zhì)的量n（mol）應(yīng)滿足的條件是
 
．（用含V的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子．工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長(zhǎng)為4.03×10-10m，頂點(diǎn)位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）Z4+的核外電子排布式為
 
；
（2）X在該氫化物中以
 
方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該
 
 （填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)．
（3）①在M晶體中，若將Z“置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的
 
；②在M晶體中，Z4+的氧配位數(shù)為
 
；
（4）制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同．
回答下列問(wèn)題：
（1）元素D與G形成的物質(zhì)屬于
 
晶體．
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因是
 
．
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（4）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)．H是密度最小的氣體，常溫下，D、X均為液態(tài)化合物，且X有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生自身氧化還原．F為常見(jiàn)的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見(jiàn)含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一種元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為
 
；寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）C+D的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
，在高溫的條件下，向一個(gè)密閉容器中投入1molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得C的轉(zhuǎn)化率為50%，則D的轉(zhuǎn)化率為
 
，這時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（3）K和D蒸汽在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成2gH，放出熱量為aKJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
，L與M以1：2物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)生成O和D，寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 
．
（4）現(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物
B、若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2
C、若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序一定為：甲＜丙＜戊
D、若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、2.0 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為1.0 NA
B、pH＞7的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClO一、S2-不能大量共存
C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)
D、酒精溶于水時(shí)沒(méi)有破壞化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1則a=
 
kJ mol-1．
（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L 恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說(shuō)法正確的是（填字母）
 
．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
b．甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的  
c．甲、乙容器中，CO 的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO 的轉(zhuǎn)化率
（3）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．如圖裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl 溶液．
①在a～c 裝置中，能保護(hù)鐵的是
 
（填字母）．
②若用d 裝置保護(hù)鐵，X 極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）．

③寫(xiě)出C中鐵電極的反應(yīng)方程式
 

（4）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常溫下，H2CO3和HClO 的電離常數(shù)如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2xl0-7 mol?L-1
HCO3═H++CO32-      Ka2=5.6x1O-11 mol?L-1
HClO═H++ClO-      Ka=4.7x1O-8 mol?L-1
①0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中C（H+）
 
 C（H2CO3） （填“＜”“=”“＞”）
②寫(xiě)出氯氣和碳酸鈉物質(zhì)的量之比為1：1 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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