Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.2N_A
• B． 由NO₂、O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)目為2N_A
• C． 1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中的NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于N_A
• D． 銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A時(shí)，生成的SO₂為2.24 L

Answer 1

分析 A、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉中含1mol過(guò)氧根構(gòu)成；
B、NO₂和O₂中均含2個(gè)氧原子；
C、溶液體積不明確；
D、二氧化硫氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過(guò)氧化鈉中含1mol過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1N_A個(gè)陰離子，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂和O₂中均含2個(gè)氧原子，故N_A個(gè)混合物分子中含有2N_A個(gè)氧原子，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫氣體所處的狀態(tài)不明確，銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A時(shí)，生成0.1mol二氧化硫，但體積不一定是2.24L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．