Question

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。

請回答：

(1)A元素的名稱是 。

(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是 。

(3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的＋2價離子的電子排布式為 。

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。

 

Answer 1

(1)氫

(2)F Cl 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵

(3)4 ⅦB 錳 1s22s22p63s23p63d5

(4)CaF2

 

【解析】因為E是Mn，D是Ca，根據(jù)晶胞結構可以推算D：B＝(8×＋6×)∶8＝1∶2，則B顯負一價，應為氟，C為氯，則A為H。(1)A元素是氫，(2)B元素符號是F。C的元素符號是Cl，HF分子間易形成氫鍵，HCl分子間不形成氫鍵。(3)E在第四周期ⅦB族是錳1s22s22p63s23p63d5。(4)D與B形成化合物為CaF2 。