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[化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)](15分）已知：
①工業(yè)上用硫酸與-鋰輝礦(LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質(zhì))反應(yīng)，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最終制備金屬鋰。
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。用-鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下圖：

請回答：
(1)沉淀Y的主要成分的化學(xué)式是____________。
(2)流程中使用了不同濃度的Na₂CO₃溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其使用的原因____________
(3 )操作1涉及的實驗方法是__________________。
(4 )寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式。________________________
(5) LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是__________________
(6) 目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是__________________

(1) Li₂CO₃（2分）
(2) CaCO₃的溶解度小于Li₂CO₃，加稀Na₂CO₃溶液既能除去溶液中的Ca²⁺，又不生成Li₂CO₃沉淀；（2分）加飽和Na₂CO₃溶液的目的是使Li ⁺轉(zhuǎn)化生成Li₂CO₃沉淀。（2分）
(3) 過濾洗滌（2分） (4)2Al+3Li₂O6Li + Al₂O₃ （2分）
（5）LiCl溶液在加熱蒸干過程中有部分LiOH生成，LiOH受熱分解為Li₂O，熔融的Li₂O電解生成氧氣。（3分）
（6）鋰的質(zhì)量輕，負電位高、比能量高；鋰電池為可充電綠色環(huán)保電池。（2分，其它合理答案也給分）

解析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞三模）[化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)]分析下面兩個案例并回答有關(guān)問題．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂82%）：

壓強/MPa SO₂轉(zhuǎn)化率溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①利用表中數(shù)據(jù)，如何推斷出SO₂的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)？

壓強一定時，溫度升高時，SO₂的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？

否

（填“是”或“否”）是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？

否

（填“是”或“否”）．
③已知：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g），△H=-196.6k J/mol，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要SO₃質(zhì)量為

8×10³

t，由SO₂生產(chǎn)這些SO₃時放出的熱量為

9.85×10⁹

kJ．
（2）某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱B

焦化廠

、D

水泥廠

．
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵以及產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂

高溫

CaSiO₃+CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂

高溫

CaSiO₃+CO₂

．
③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出1種措施即可）

用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO₃）作為水泥廠的原料；或用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料；或?qū)⑹沂褵缮�，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時產(chǎn)生的SO₂，減少對空氣的污染；或建立污水處理系統(tǒng)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)】
晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

請回答下列問題（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）：
（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有

（填反應(yīng)代號）．
（2）利用反應(yīng)③能制得純硅的原因是

．
（3）化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑．將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是

．
（4）A、B、C三種氣體在生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的是

（寫化學(xué)式）；在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是

（寫化學(xué)式）；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是

（寫化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上合成氨的原料H₂是先將焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H₂，提純水煤氣得到純凈的H₂的化學(xué)方程式為

、

．
（6）反應(yīng)生成的氣體只是A而不是B的原因是

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省冀州市中學(xué)高三聯(lián)排考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）
已知：①工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦（LiA1Si₂O₆和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最終制備金屬鋰。
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。用β鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請回答：（1）沉淀y的主要成分的化學(xué)式是        。
（2）流程中使用了不同濃度的Na₂CO₃溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是        。
（3）操作I涉及的實驗方法是        。
（4）寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學(xué)方程式        。
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是        。
（6）目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省冀州市高三聯(lián)排考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）

已知：①工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦（LiA1Si₂O₆和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最終制備金屬鋰。

②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。用β鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請回答：（1）沉淀y的主要成分的化學(xué)式是。

（2）流程中使用了不同濃度的Na₂CO₃溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是。

（3）操作I涉及的實驗方法是。

（4）寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學(xué)方程式。

（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是。

（6）目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是。

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