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20．室溫下如圖，關閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，點燃使H2與Cl2充分反應生成氯化氫氣體：H2+Cl2=2HCl，恢復到原溫度后，下列判斷正確的是（　�。�
A．開始時左右兩室分子數相同B．最終容器內無H2存在
C．反應前后H2室壓強相同D．最終容器內密度與原來相同

分析 根據密度=$\frac{m}{V}$知，相同體積時，密度之比等于其質量之比，要使其密度相同則兩種氣體質量相同，
A．N=nNA=$\frac{m}{M}{N}_{A}$，相同質量時，分子個數與摩爾質量成反比；
B．兩種氣體質量相同時，氫氣的物質的多，氫氣和氯氣以1：1反應，則氫氣過量；
C．反應前后氫氣室氣體的物質的量不同，溫度相同導致壓強不同；
D．反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，根據ρ=$\frac{m}{V}$計算密度．

解答 解：根據密度=$\frac{m}{V}$知，相同體積時，密度之比等于其質量之比，要使其密度相同則兩種氣體質量相同，
A．N=nNA=$\frac{m}{M}{N}_{A}$，相同質量時，分子個數與摩爾質量成反比，開始時兩個容器氣體質量相同，但物質的量不同，氫氣物質的量多，則氫氣室分子數多，故A錯誤；
B．兩種氣體質量相同時，氫氣的物質的多，氫氣和氯氣以1：1反應，則氫氣過量，所以最終容器內有氫氣剩余，故B錯誤；
C．反應中氫氣有剩余，則反應前后氫氣室氣體的物質的量不同，溫度相同導致壓強不同，故C錯誤；
D．反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，根據ρ=$\frac{m}{V}$知，最終容器內氣體密度與原來相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學方程式的計算及物質的量計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確反應過程中哪些物理量變化、哪些物理量不變是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結果評價錯誤的是（　�。�
選項操作測定結果評價
A酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次偏高
B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高
C錐形瓶未干燥無影響
D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次偏低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數據表示）．
（2）反應Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高溫情況下有利于該反應的進行．
（3）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現如圖1所示的變化趨勢，其原因是溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低．

（4）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質中與尿素有類似性質的是AB．
A．NH2COONH4          B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．在T℃時，將0.6mol H2和0.4mol N2置于容積2L的密閉容器中（壓強為mPa）發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  若保持溫度不變，測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：
（1）平衡時H2的轉化率為50%，8min內NH3的平均生成速率為0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率同時增大反應速率，可以采取的措施有D．
A．加了催化劑                   B．增大容器體積     C．降低反應體系的溫度           D．加入一定量N2
（3）仍在T℃時，將0.6mol H2和0.4mol N2置于一容積可變的密閉容器中．
①下列各項能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是bde（填序號）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3    
b．3υ正（N2）=υ逆（H2）
c．3 υ正（H2）=2υ逆（NH3）    
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
②該條件下達到平衡時，NH3的體積分數與題（1）條件下NH3的體積分數相比變大（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的個數有（　�。�
①鹽鹵點豆腐、江河入�？谔帯叭侵蕖钡男纬�、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質有關
②通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動
④做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電
⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體
⑥1mol FeCl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數約為NA個．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一種．
①A與D反應有氣體生成  ②A與E反應有沉淀生成  ③B與E反應有沉淀生成  ④B與C反應有沉淀生成  ⑤C與D反應有氣體生成  ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
請?zhí)羁眨?br />（1）B與D反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓．A與D反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）向C溶液中加入Zn粒，反應的化學方程式為：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．依據2Ag++Cu═Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3．
（2）X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．綠礬晶體（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易部分或全部被氧化，現有一瓶綠礬樣品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，試選擇合適的試劑，根據相關的實驗現象進行推測（可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）．
①證明其未被氧化的試劑是KSCN溶液現象是溶液不變色；
②證明其已完全被氧化的試劑是KSCN溶液、高錳酸鉀現象是加KSCN溶液變?yōu)檠t色，另取少量加高錳酸鉀溶液不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4．下列說法正確的是（　�。�
A．Y既可是金屬也可是非金屬
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．X、Z形成的某化合物在熔融狀態(tài)下不導電
D．WY2分子中既有非極性鍵又有極性鍵

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