某物質(zhì)A（s）在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，化學(xué)方程式可表示為2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），其中s、g分別表示物質(zhì)為固體、氣體。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（）。
A.7d           B.5d    C.2.5d           D.2d
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反應(yīng)中
C
C
元素被氧化，
S、N
S、N
元素被還原；
S、KNO3
S、KNO3
是氧化劑，
C
C
是還原劑；
CO2
CO2
是氧化產(chǎn)物，
K2S、N2
K2S、N2
是還原產(chǎn)物．
（2）某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加熱，完全分解，同溫同壓下測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為
5d
5d
．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞試液（0.1%）中的一種．有人不用其他試劑，就可以把它們一一鑒別開來，其實驗步驟如下：
①各取溶液少許兩兩混合，據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；
②取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液；
③再取已鑒別出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個過程中無明顯顏色變化；
綜合以上實驗可知，A、B、C、D溶液分別是：
A
HCl
HCl
；    B
NaCl
NaCl
；    C
NaOH
NaOH
；   D
酚酞
酚酞
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)中還原劑是
H2S
H2S
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應(yīng)的容積  B．恒容條件下．加入適當(dāng)催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為
37%
37%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
 
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
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（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應(yīng)
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：
第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省信陽市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（18分）（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_________________________________。若反應(yīng)過程中

轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____________g。

   （2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小。若同溫同壓下一個化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?。某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料如下：

a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te

    b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖l所示：

    請回答下列問題：

    H2與硫化合的反應(yīng)______________熱量（填“放出”或“吸收”）。根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.

   （3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：

    第二個離子反應(yīng)的離子方程式是__________________________________.

    最后—個離子反應(yīng)的離子方程式是________________________________.

   （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H<0。  并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)HI％隨時問變化曲線如圖2所示：

   

①達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________mol／L.

    ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI％的變化如曲線l所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）___________________________________________________________在這種條件下，平衡常數(shù)K值____________（填“增大”、“變小”、。不變”或“可能變大也可能變小”）

    ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為________。

 

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