Question

明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al ₂O₃·6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)。利用明礬石來制備Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂(SO₄)₃＋3S ＝2Al₂O₃ ＋9SO₂，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是      _        。若生成102g Al₂O₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為               。

（2）寫出化學(xué)式：沉淀Ⅰ是                    ，沉淀Ⅱ是         ___________     。

（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

（4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾、洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是                                                          。

（5）寫出Cl₂將沉淀Ⅱ氧化為K₂FeO₄的化學(xué)方程式：

______________________________________                                  。

（6）“焙燒”過程中生成的SO₂可用于制H₂SO₄。已知25℃，101kPa時：

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃ (g) 　　△H₁＝－197.0kJ•mol^－1

H₂O(g)＝H₂O(l)              △H ₂＝－44.0 kJ·mol^－1
2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(g) ＝2H₂SO₄ (l)　　△H₃＝－545kJ•mol^－1

則SO₃ (g)和H₂O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     _________             。

（7）本工藝流程中可循環(huán)物質(zhì)為__________________________。

Answer 1