【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。
(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”),該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
(2)該電解池的陽極反應式為________________________________________,
肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為____________________________。
(3)當反應生成14.4 g Cu2O時,至少需要肼________ mol。
【答案】B 陰 0.05
【解析】
(1)燃料電池正極通氧化劑,負極通燃料,即A極為負極,B極為正極;圖乙為電解池裝置,電解目的為制備Cu2O,則D極作陽極接電池正極(B極),銅被氧化;陽極反應為2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O,反應消耗OH-,采用陰離子交換膜使OH-向陽極移動;
答案為B;陰;
(2)根據上述分析,陽極反應為2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O;肼燃料電池中A極肼(N2H4)失電子在堿性條件下生成氮氣和水,發(fā)生的電極反應為N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O;
(3)根據電極反應2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O和N2H4-4e-+4OH- =N2+4 H2O可知,Cu2O與N2H4、e-的數量關系式為2Cu2O~ N2H4~4 e-,當反應生成14.4 g (0.1mol)Cu2O時,至少需要肼為0.05mol。
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【題目】實驗室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮氣反應制備氮化鎂。用一瓶氮氣樣品(含少量CO2、CO、O2)制備氮化鎂。已知:連苯三酚堿性溶液定量吸收O2;CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。
下列說法正確的是
A.裝置連接順序:氮氣樣品→d→c→a→b
B.裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代
C.若先點燃酒精燈后通氣體,產品純度降低
D.d裝置中的CuCl在除雜中表現還原性
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【題目】具有獨有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。在加熱條件下遇水劇烈水解。和均不溶于、、苯;卮鹣铝袉栴}:
(1)由制得干燥的過程如下:
向盛有的容器中加入過量液體,易水解,加熱,獲得無水。
將無水置于反應管中,通入一段時間的氫氣后加熱,生成。
中加入獲得無水的化學方程式為_______________________。已知該反應為非氧化還原反應
中通入一段時間的氫氣后再加熱的目的是_____________________________________。
(2)利用反應,制取無水。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在一定范圍內加熱,冷卻、分離、提純得到粗產品,實驗裝置如圖。加熱裝置略去
儀器B的名稱是 ______________。反應前需向A中通入N的目的是_____________。
反應結束后,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出,經________、_______、干燥后,得到FeCl粗產品。
該裝置存在的不足之處是___________________________________________________。
的純度測定。
取樣品配制成溶液;用移液管移取所配溶液,放入錐形瓶內并加水200mL;往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液,用酸性標準溶液滴定,終點時消耗酸性標準溶液。
滴定至終點的判斷依據是_______________________________________________。
若所配溶液中為消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數,_____。
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【題目】(1)鍵線式表示的分子式 ______ ;
(2)CH3CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH3的名稱是 _____________________________;
(3)寫出結構簡式:3,3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________;
(4)相對分子質量為70的單烯烴的分子式為 ___________,若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴,則該烯烴可能的結構簡式有 ______種(不考慮順反異構)。
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【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、、和組成。某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Al、Fe、Mg和Si。
有關氫氧化物沉淀的pH見下表:
金屬陽離子 | 氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物完全沉淀時的pH |
1.9 | 3.2 | |
| 9.4 | 11.6 |
(1)蛇紋石中所含的氧、鎂、硫、鋁這幾種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序_____,濾液A中含有的陽離子有 _________。
(2)硅元素在周期表中的位置______,二氧化碳的電子式___________。
(3)操作②中反應的化學方程式為 ____,操作④中生成沉淀G的離子方程式為 _____。
(4)操作⑤中調節(jié)pH到時,可以用到的試劑填序號____________。
a、NaOH b、氨水 c、MgO d、Mg(OH)2
(5)從濾液H制取金屬Mg的流程如下:
流程中冶煉鎂的方法是__________,在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂的原因是__________。
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【題目】某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種:、、Cl。
(1)當溶液中有大量H+存在時,則不可能有________存在。
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時,溶液中不可能有________存在。
(3)當溶液中有________和________等陽離子存在時,上述所有陰離子都不可能存在。
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效、新型的水處理劑,在堿性條件下較穩(wěn)定;在中性或弱酸性條件下轉化為Fe(OH)3和O2;易被H2還原。工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2,含有少量NiS、CuS、SiO2等雜質)為原料制備Na2FeO4并回收某些金屬資源的工藝流程如圖:
已知:
Ⅰ.“焙燒”后礦石中的金屬元素均以氧化物的形式存在。
Ⅱ.溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時,該離子沉淀完全。
(1)“粉碎”的目的是___。
(2)氣體X為__,濾渣1為__。
(3)流程中“調節(jié)pH1”的實驗操作目的是___。
(4)“轉化”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。
(5)采用電解法制備Na2FeO4的工作原理如圖所示:
①該裝置工作時,陽極的電極反應式為___。
②離子交換膜應選用___(填“陰”或“陽”)離子交換膜,原因____。
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【題目】是生活中常見的物質,請回答下列問題:
(1)寫出在水溶液中電離的方程式:______________。
(2)屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。
(3)①寫出溶液與溶液反應的離子方程式:___________________________。
②寫出溶液與溶液反應的離子方程式:_____________________________________。
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【題目】某溶液Y可能含有、、、、、、、中的幾種離子,溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成,進行如下實驗假設氣體全部逸出,忽略分解下列說法不正確的是
A.溶液Y中一定不存在、
B.溶液Y中肯定存在、、、
C.溶液Y中一定存在,且
D.溶液Y中可能存在,為了確定是否存在,可取溶液通過焰色反應驗證
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