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【題目】下列反應產生的氣體，在標準狀況下體積最大的是（ ）

A.將1molMnO2加入足量濃鹽酸中，加熱

B.將lmolNa2O2加入足量水中

C.將1molCu加入足量稀硝酸中，加熱

D.將1molC加入足量濃硫酸中，加熱

【答案】D

【解析】

相同條件下，氣體物質的量越大，占有的體積越大，

A.由MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，可知1mol MnO2完全反應生成氯氣為1mol；

B.由，可知1molNa2O2反應生成氧氣為；

C.由稀)3Cu(NO3)+2NO+4H2O，可知1molCu完全反應生成molNO；

D.由濃)CO2+2SO2+2H2O，可知1molC完全反應生成二氧化碳、二氧化硫共3mol， 所以在標準狀況下體積最大的為D，故D符合題意；

答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚鄰苯二甲酸二烯丙酯（β聚合物）是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，這種材料可以采取下列路線合成：

已知：

(1)反應類型：反應①___；反應⑤___。

(2)寫出有關反應的方程式：

②__；④__。

(3)G是E的同分異構體，G具有如下性質：

①能發(fā)生銀鏡反應且1molG與銀氨溶液反應時最多可得到4molAg；

②遇FeCl3溶液呈紫色；③能夠發(fā)生水解反應；

符合上述條件的G最多有__種，寫出其中苯環(huán)上取代基位置均相鄰的所有可能的結構簡式：___。

(4)工業(yè)上可由A為原料經過三步反應制得甘油（），根據(jù)已有知識并結合相關信息，表示出這一合成過程___。

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.18g H216O 和20g H218O 含有的質子數(shù)均為10NA

B.1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數(shù)為2NA

C.0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D.反應N2+3H2 2NH3 達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA 個N-H 鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：，下列不能說明該可逆反應已經達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體壓強不再發(fā)生變化B. 混合氣體質量不再發(fā)生變化

C. 反應中CO與的物質的量之比為1：1D. 生成n mol CO的同時生成n mol (g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質為原料，可以合成一些化工原料和燃料。

（1）碳原子的核外電子排布式是___，其最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）上述物質中屬于非極性分子的是___。

（3）合成氣（CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質。

①用合成氣制備二甲醚時，還產生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫出制備二甲醚的化學方程式____。

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質是___(填字母序號)。

a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

工業(yè)上可用CO2生產燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反應：測得n(CO2)和n(CH3OH）隨時間變化如圖所示。

（4）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=___，如果平衡常數(shù)K減小，平衡___(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。

（5）從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=___。

（6）為了提高CH3OH的產量，理論上可以采取的合理措施有___、___（任寫2條措施）。

（7）常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是

A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應

B. 維生素A不能被氧化得到醛

C. 維生素A是一種易溶于水的醇

D. 維生素A的分子式為C20H30O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是：

A.用圖1裝置用電流計檢驗電流的方向

B.用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

C.用圖3裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D.用圖4裝置除去C2H4中少量SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　 )

A.ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子

B.SO3、、、的空間構型均為三角錐形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是H2O，配位數(shù)是4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行了探究性實驗。

實驗I.探究Na2CS3的性質：

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水中，配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變成紅色

③

向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___(填“強”或“弱”)酸。

（2）已知步驟③中反應的氧化產物是SO42-，則該反應的離子方程式為___。

（3）某同學取步驟③反應后所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液，他認為通過測定產生的白色沉淀的質量即可求出實驗中所用的Na2CS3的質量。你是否同意他的觀點并說明理由：___。

實驗Ⅱ.測定Na2CS3溶液的濃度：

按如圖所示裝置進行實驗：將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，關閉活塞。

已知：CS32-+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸點為46℃，與CO2的某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O)

（4）儀器M的名稱是___。反應開始前需要先通入一段時間N2，其作用為___。

（5）B中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（6）反應結束后打開活塞K，再緩慢通入一段時間的熱N2，其目的是___。

（7）為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可通過測定B中生成沉淀的質量來計算。稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作是___。若B中生成沉淀的質量為8.4g，則Na2CS3溶液的物質的量濃度是___。

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