18．下列關(guān)于儀器使用的說法不正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要干燥
B．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應容器
C．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球不能碰到容器內(nèi)璧或底部
D．分液漏斗使用前需要檢漏，確認不漏水后方可使用

分析 A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要干燥，對實驗無影響；
B．量筒中殘留的液體不需要用蒸餾水洗滌；
C．溫度計水銀球不能碰到容器內(nèi)璧或底部，否則溫度不準確；
D．分液漏斗使用前需要檢漏，若漏水不能使用．

解答 解：A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要干燥，對實驗無影響，不改變酸、堿的物質(zhì)的量，故A正確；
B．量筒中殘留的液體不需要用蒸餾水洗滌，若洗滌并轉(zhuǎn)入相應容器，量取的液體偏多，故B錯誤；
C．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球不能碰到容器內(nèi)璧或底部，否則溫度不準確，故C正確；
D．分液漏斗使用前需要檢漏，若漏水不能使用，確認不漏水后方可使用，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的結(jié)構(gòu)及使用、實驗基本操作和實驗技能為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意常見儀器的使用方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙變紅色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
B．強堿性溶液中：NH4+、NO3-、Ba2+、K+
C．澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
D．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①CH2=CHCH3
②  
③CH3CH2CH3  
④HC≡CCH3  
⑤  
 ⑥H3CH=CHCH2CH3 ．
A．⑤和⑥B．①和③C．①和④D．①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是D．
A．Na+ B．Mg2+C．Cu2+ D．Ag+
（2）三種正鹽的化學式分別是：AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應用廣泛，請解決下列問題．
（1）化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標準狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．例如：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標準燃燒熱△H=$\frac{3△{H}_{3}+2△{H}_{1}-30△{H}_{2}}{20}$．
以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當反應在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低．當體系溫度升至500℃以上時．NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是催化劑活性降低（FeSO4受熱分解）．圖2反映的是在400℃N2的體積分數(shù)與反應物中$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（N{O}_{x}）}$的關(guān)系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線．

（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖．寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH=9．（25℃時．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針孔扎出一些小孔，將其放入水中充分反應，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．反應生成了1.12L（標準狀況）H2
B．向反應后的溶液中加入足量小蘇打，最終有白色沉淀生成
C．在反應后的溶液中一定能大量共存的粒子有：K+、Mg2+、I-、NO3-
D．向反應后的溶液中加入足量稀硫酸，最終有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無機材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP[化學式為Cam（PO4）n（OH）2]，已被醫(yī)療上用于修補人的骨骼和牙組織，HAP的化學式中m等于（　�。�
A．$\frac{3n+2}{2}$B．$\frac{3n-2}{2}$C．$\frac{2n-2}{3}$D．n+1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，在pH=2的溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、I-、NO3-
C．Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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