有關pH的計算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH為？
（2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH為？
（3）兩溶液混合后，溶液的pH為？
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，故溶液中c（H+）=
10-14
0.01
mol/L=10-12mol/L，故該溶液的pH=-log10-12=12，
答：0.01mol/LKOH溶液的pH為12；
（2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，故該溶液的pH=-log0.01=2，
答：0.005mol/LH2SO4溶液的pH為2；
（3）KOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，H2SO4溶液中c（H+）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，硫酸的體積多，故混合后溶液呈酸性，胡混合后溶液中c（H+）=
0.03L×0.01mol/L-0.02L×0.01mol/L
0.03L+0.02L
=0.002mol/L，故混合后溶液的pH=-log0.002=2.7，
答：混合后溶液的pH值為2.7．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?深圳一模）氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電
氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電
；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應式
HF2--2e-=F2↑+H+
HF2--2e-=F2↑+H+
．
（2）利用化學反應也能制取氟．請配平下列化學方程式：
2
2
 K2MnF6+
4
4
SbF5--
4
4
KSbF6+
2
2
MnF3+
1
1
F2↑；其中還原產(chǎn)物是
MnF3
MnF3
．
（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計算過程）．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關反應的離子方程式：
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH為？
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系和計算不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省嘉峪關一中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

有關pH的計算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH為？
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