分析 加熱條件下,銅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,二氧化硫具有漂白性,可使b種品紅褪色,二氧化硫為酸性氧化物,可使c中石蕊試液變紅,c種浸堿面團可用于吸收尾氣,防止污染空氣,以此解答該題.
解答 解:(1)加熱條件下,濃硫酸和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;
(2)氧化硫具有漂白性,所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色;二氧化硫為酸性氧化物,能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸,所以試管Ⅲ中的石蕊溶液顯紅色,證明了二氧化硫的水溶液顯示酸性,
故答案為:無;紅;
(3)硫酸銅溶液呈藍色,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀,證明生成硫酸銅,可取a中少量溶液于小試管中,加水稀釋,溶液呈藍色,再滴加氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀,
故答案為:取a中少量溶液于小試管中,加水稀釋,溶液呈藍色,再滴加氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀;
(4)n(SO2)=$\frac{V}{22.4}$mol,由方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑可知,n(Cu)=n(SO2)=$\frac{V}{22.4}$mol,故答案為:$\frac{V}{22.4}$;
(5)將試管a中的藥品改為C與濃H2SO4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
點評 本題以濃硫酸和Cu的反應(yīng)為載體考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計,明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,知道二氧化硫的檢驗方法,知道實驗裝置中每個裝置的作用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有①③⑤ | B. | 只有②③④ | C. | ①②③④⑤ | D. | 只有①③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 都能證明 | B. | 都不能證明 | C. | 只有④能證明 | D. | ③④能證明 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氨水 | B. | 硝酸 | C. | 氫氟酸 | D. | 鹵水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2有導(dǎo)電性,所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 | |
B. | 二氧化硅不與強酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸 | |
C. | 用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通CO2 | |
D. | 由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸的 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通常由相應(yīng)的烴通過鹵代反應(yīng)制得的有: | |
B. | 互為同分異構(gòu)體 | |
C. | 分子中所有碳原子都一定在同一平面上 | |
D. | 聚合物可由單體CH3CH═CH2和 CH2═CH2加聚制得 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入100 mL氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變 | |
B. | 對于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快 | |
C. | 二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢 | |
D. | 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | 乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團 | |
D. | 該物質(zhì)最多有4個碳原子在同一直線上 |
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