15.某校化學(xué)興趣小組為探究銅與過量的濃硫酸反應(yīng),用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗:
(1)裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
(2)可能的實驗現(xiàn)象是:試管b中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色;試管c中紫色的石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色.
(3)為確認a 試管中有硫酸銅生成,應(yīng)采取的方法是取a中少量溶液于小試管中,加水稀釋,溶液呈藍色,再滴加氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀.
(4)若實驗時加入足量的銅片和100mL18mol/L濃硫酸加熱充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體VL,參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol.
(5)若將試管a中的藥品改為C與濃H2SO4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

分析 加熱條件下,銅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,二氧化硫具有漂白性,可使b種品紅褪色,二氧化硫為酸性氧化物,可使c中石蕊試液變紅,c種浸堿面團可用于吸收尾氣,防止污染空氣,以此解答該題.

解答 解:(1)加熱條件下,濃硫酸和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;
(2)氧化硫具有漂白性,所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色;二氧化硫為酸性氧化物,能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸,所以試管Ⅲ中的石蕊溶液顯紅色,證明了二氧化硫的水溶液顯示酸性,
故答案為:無;紅;
(3)硫酸銅溶液呈藍色,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀,證明生成硫酸銅,可取a中少量溶液于小試管中,加水稀釋,溶液呈藍色,再滴加氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀,
故答案為:取a中少量溶液于小試管中,加水稀釋,溶液呈藍色,再滴加氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀;
(4)n(SO2)=$\frac{V}{22.4}$mol,由方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑可知,n(Cu)=n(SO2)=$\frac{V}{22.4}$mol,故答案為:$\frac{V}{22.4}$;
(5)將試管a中的藥品改為C與濃H2SO4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

點評 本題以濃硫酸和Cu的反應(yīng)為載體考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計,明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,知道二氧化硫的檢驗方法,知道實驗裝置中每個裝置的作用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如圖:

已知:Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
(1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有NaNO3(填化學(xué)式).
(2)中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時,應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是防止NaNO2的析出.蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的溶堿(填操作名稱)最合理.
(3)母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3.母液Ⅱ需回收利用,下列處理方法合理的是cd.
a.轉(zhuǎn)入中和液  b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作   c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液    d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作
(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2:1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時,Na2CO3的理論用量為1.59噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列操作達不到預(yù)期目的是( 。
①苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離    ②用硫酸銅溶液除去乙炔中含有的H2S
③用乙醇和5%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
④向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚
⑤在苯中加入酸性KMnO4溶液,振蕩并靜置后下層液體為紫色.
A.只有①③⑤B.只有②③④C.①②③④⑤D.只有①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗?zāi)茏C明一定有SO2存在的是( 。
①能使澄清的石灰水變渾濁   ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅   ③能使品紅溶液褪色 
 ④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀能溶于鹽酸.
A.都能證明B.都不能證明C.只有④能證明D.③④能證明

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10.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金…,其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛”.這里的“強水”是指(  )
A.氨水B.硝酸C.氫氟酸D.鹵水

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20.下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是( 。
A.SiO2有導(dǎo)電性,所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
B.二氧化硅不與強酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸
C.用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通CO2
D.由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸的

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7.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.通常由相應(yīng)的烴通過鹵代反應(yīng)制得的有:
B.互為同分異構(gòu)體
C.分子中所有碳原子都一定在同一平面上
D.聚合物可由單體CH3CH═CH2和 CH2═CH2加聚制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是( 。
A.100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入100 mL氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B.對于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢
D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.關(guān)于乙烯基乙炔(CH≡C-CH=CH2)分子的說法錯誤的是(  )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D.該物質(zhì)最多有4個碳原子在同一直線上

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