Question

8．若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 1molFe與足量稀鹽酸反應時，轉移電子的數(shù)目為3N_A
• B． 標準狀況下，22.4LN₂和H₂混合氣中含N_A個原子
• C． 3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e₃O₄，失去8N_A個電子
• D． 數(shù)目為N_A的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4

Answer 1

分析 A、鐵與鹽酸反應變?yōu)?2價；
B、氫氣和氮氣均為雙原子分子；
C、根據(jù)反應后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價來分析；
D、N_A個CO分子的物質的量為1mol，根據(jù)m=nM計算質量．

解答 解：A、鐵與鹽酸反應變?yōu)?2價，故1mol鐵轉移2mol電子即2NA個，故A錯誤；
B、標況下22.4L氮氣和氫氣的混合氣體的物質的量為1mol，而氮氣和氫氣均為雙原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子即2NA個，故B錯誤；
C、反應后鐵元素變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵失去8mol電子即8N_A個，故C正確；
D、N_A個CO分子的物質的量為1mol，質量m=nM=1mol×28g/mol=28g，0.5mol甲烷的質量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故質量之比為28g：8g=7：2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．