已知重鉻酸根(Cr2O72-)和鉻酸根(CrO42-)離子間存在如下平衡:

　　　　　　 Cr2O72-(橙色)+H2O　　　　　 2CrO42-(黃色)+2H+ △H<0

向試管中加入4mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液,溶液為橙色,下列措施會使溶液變?yōu)辄S色的是

①滴加1mL1mol/L K2Cr2O7溶液②滴加數(shù)滴1mol/L NaOH溶液③滴加數(shù)滴1mol/L HNO3溶液④加熱⑤加催化劑

A ①②　 B ①②④　 C ③④⑤　 D②

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成．
（1）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設(shè)計實驗驗證，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解 /
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中
（2）已知重鉻酸鈉有較強的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
依此原理實驗室可通過以下方法測定重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）樣品的純度：
稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為
 
（設(shè)Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質(zhì)量為298g?mol-1，整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+△H＜0
向試管中加入4mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，溶液為橙色，下列措施會使溶液變?yōu)辄S色的是
①滴加1mL1mol/L K2Cr2O7溶液
②滴加數(shù)滴1mol/L NaOH溶液
③滴加數(shù)滴1mol/L HNO3溶液
④加熱
⑤加催化劑．
A、①②B、①②④C、③④⑤D、②

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省期中題 題型：單選題

已知重鉻酸根離子和鉻酸根離子間存在下列平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。現(xiàn)取10mL 1mol/L K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗。其中說法正確的是
[     ]
A．往其中滴加3滴0.01mol/L的NaOH溶液，觀察到溶液由橙色變成黃色
B．往其中滴加3滴5mol/L的H2S溶液，觀察到溶液由黃色變成橙色
C．在堿性溶液中主要以Cr2O72-形式存在，酸性溶液中主要以CrO42-形式存在
D．往其中滴加3滴5mol/L的HCl溶液，觀察到溶液由黃色變成橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知重鉻酸根離子和鉻酸根離子間存在下列平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+�，F(xiàn)取10mL 1mol/L K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗。其中說法正確的是

A．往其中滴加3滴0.01mol/L的NaOH溶液，觀察到溶液由橙色變成黃色

B．往其中滴加3滴5mol/L的H2S溶液，觀察到溶液由黃色變成橙色

C．在堿性溶液中主要以Cr2O72-形式存在，酸性溶液中主要以CrO42-形式存在

D．往其中滴加3滴5mol/L的HCl溶液，觀察到溶液由黃色變成橙色

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