3．垃圾無(wú)害化處理首先要求將垃圾分類(lèi)收集．某居民小區(qū)垃圾收集點(diǎn)有三個(gè)垃圾桶，分別標(biāo)明“廚余垃圾”、“電池”、“可回收物”．下列物質(zhì)中不應(yīng)投入“可回收物”桶內(nèi)的是（　�。�
A．玻璃碎片B．破塑料盒C．紙制包裝盒D．瓜皮果殼

分析 本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，根據(jù)其組成元素和性質(zhì)、組成材料來(lái)判斷物質(zhì)的類(lèi)別．

解答 解：A、玻璃碎片屬于硅酸鹽鹽材料可以回收再利用的垃圾，故A不選；
B、塑料袋屬于有機(jī)高分子材料可以回收再利用的垃圾，故B不選；
C、紙制包裝盒可以回收再利用的垃圾，故C不選；
D、瓜皮果殼屬于不可回收垃圾，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 明確分類(lèi)是一種化學(xué)中常用的學(xué)習(xí)方法，要抓住分類(lèi)的依據(jù)來(lái)認(rèn)識(shí)分類(lèi)結(jié)果，依據(jù)不同，得出的結(jié)論不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)．鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在，有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦，白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)作（Fe，Mn）WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中A、B、C都是鎢的化合物，回答：
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）寫(xiě)出上述流程中B、C的化學(xué)式：BH2WO4；CWO3．
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢，對(duì)鎢的純度要求不高時(shí)，可用碳作還原劑，寫(xiě)出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO↑或2WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2W+3CO2↑．
為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？因?yàn)殒u的熔點(diǎn)很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑就不存在這些問(wèn)題；．
（4）仲鎢酸的肼鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng)，我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物WO3-x，這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面積大、易還原的優(yōu)點(diǎn)，在制鎢粉時(shí)溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料，經(jīng)分析得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985．計(jì)算WO3-x中x的值，x=0.10（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．溶液中由水電離出的c（H+）：②＞③
B．稀釋100倍后溶液的pH：①＜③
C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①＜②
D．②和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．A圖是物質(zhì)M和N的溶解度曲線．B圖中甲、乙試管分別盛 有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體．向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質(zhì)可能是C 
A．食鹽    B．硝酸銨固體   C．氧化鈣    D．NaOH固體或濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述不正確的是（　�。�
A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
B．乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag-e-═Ag+
C．丙中H+向碳棒方向移動(dòng)
D．丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì)．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；淀粉、蛋白質(zhì)在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為氨基酸．
（2）阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其化學(xué)名是乙酰水楊酸，是第一個(gè)重要的人工合成藥物．但長(zhǎng)期大量服用阿司匹林會(huì)有不良反應(yīng)如頭痛、頭暈、惡心、耳鳴等，出現(xiàn)后者這種情況是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中，為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．和
B．正丁烷和異丁烷
C．甲苯和二甲苯
D．CH2═CH-CH═CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）第①步操作的名稱(chēng)是溶解，第②步判斷BaCl2已過(guò)量的方法是取第②步后的上層溶液1-2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3，相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱(chēng)是漏斗、，玻璃棒、燒杯．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（5）為測(cè)定精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，改正圖中的錯(cuò)誤未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
（6）溶液配制過(guò)程中的下列操作會(huì)導(dǎo)致濃度偏低的是A、B、C．
A．未洗滌燒杯和玻璃棒
B．稱(chēng)量時(shí)被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．定容后經(jīng)上下顛倒搖勻，靜置后液面低于刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥純凈的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性．

A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
F裝置中的試劑應(yīng)為飽和食鹽水，D裝置作用為吸水干燥．
（2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（3）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案