某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如右下圖所示。下列說法不正確的是

A．X可能含有2種鹽 B．a(chǎn)是SO3

C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合價可能為+7

B

【解析】

試題分析：A.在溶液中氨氣與SO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，若廢氣過量，會產(chǎn)生NH4HSO3，若氨水過量則會產(chǎn)生 (NH4)2SO3，也可能二者都存在。因此，X可能含有2種鹽，正確；B.向含有X的鹽溶液中加入過量的硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，在催化劑和加熱條件下，SO2被O2氧化為SO3；SO3被水吸收得到硫酸，所以a是SO2，錯誤；C．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，NH4HSO3、(NH4)2SO3與硫酸發(fā)生反應(yīng)得到的鹽可能含有(NH4)2SO4，也可能含有NH4HSO4，也可能二者都有，正確；D．在化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為0。NH4 +的化合價是+1價，O元素的化合價是-2價，所以在(NH4)2S2O8中S的化合價為+7，正確。

考點：考查硫酸廠廢氣中SO2的回收利用過程中產(chǎn)物的成分、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是

A．電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是

A．碘化銨的電子式：

B．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(u)原子：

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+)<c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO一

B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3一

C．0.1 mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—

D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高密市高三12月檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)

下圖表示的化合物I的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物I常用于制備藥物和合成高分子材料。

（1）化合物I的分子式為______________。

（2）化合物I在催化劑作用下能與水發(fā)生反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

①III+I→Ⅳ的反應(yīng)類型為__________________；III的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

②寫出化合物III與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

③由III和I制備Ⅳ的過程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與Ⅳ互為同分異構(gòu)體，V的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（4）已知，聚合物可用于制備高吸水性樹脂，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。以CH3COOH和化合物I為原料可合成該單體，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）A的化學(xué)式是 ，裝置Ⅲ中A在 極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量 。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A、取ag混合物充分加熱，剩余bg固體

B、取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg

C、取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體

D、取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題：

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀 (此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的濃度是 mol/L。

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________。(填編號)

a.NaOH溶液、酚酞試液

b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、酚酞試液

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4?H2O，相對分子質(zhì)量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A、合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

B．對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．已知反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，紅棕色氣體NO2加壓后顏色先變深后變淺

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