Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	所有元素中電負性最大的元素
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y	其最高價氧化物呈兩性
Z	L層有三個未成對電子

(1)寫出元素X電子排布式______________。

(2)Z原子共有_____________種運動狀態(tài)不同的電子。

(3)寫出Z元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________；寫出Z元素形成的單質(zhì)的等電子體 ____________

(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是____（用元素符號表示），下列表述 中能證明這一事實的是（_______）

A、常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

B、T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

C、氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_____________（填化學式），理由__________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p4 7 N≡N CO（CN-） F C Al 鋁是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)

【解析】

T為所有元素中電負性最大的元素，可知T為F；根據(jù)X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個可知其L層未充滿，其電子排布式為1s22s22p4，可知X為O；根據(jù)Y的最高價氧化物呈兩性可知Y為Al；根據(jù)Z的L層有三個未成對電子可知其電子排布式為1s22s22p3，則Z為N，所以T、X、Y、Z四種元素分別為F、O、Al、N，據(jù)此解題。

(1) X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，經(jīng)分析可知，元素X電子排布式為1s22s22p4；

(2)Z原子為N原子，其電子排布式為1s22s22p3，因原子核外沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，所以N原子共有7種運動狀態(tài)不同的電子；

(3) Z元素形成的單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團，N2分子中含有2個原子和10個價電子，故其等電子體有：CO、CN-；

(4)元素T為F，F是周期表里非金屬元素最強的元素，所以其與氯元素相比非金屬性較強的是F；

A．物質(zhì)的顏色深淺不同，這是對不同的波長的可見光選擇性吸收的結(jié)果，物質(zhì)的顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故A不符合題意；

B．氟氣由于太活潑，會先和水反應生成氧氣，因而不會發(fā)生置換反應，反應化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，不能置換出氯氣，無法證明F的非金屬性比Cl強，故B不符合題意；

C．氯與氟形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)，說明F對鍵合電子吸引力更強，說明F元素非金屬性更強，故C符合題意；

(5) T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)分別為F2、O2、Al、N2，化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，是因為Al是金屬單質(zhì)，具有金屬的性質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)，具有非金屬的性質(zhì)。