下列相關(guān)反應的離子方程式書寫錯誤的是
A.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO+4OH+2Fe(OH)3=3Cl+5H2O+2FeO42—
B.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32—
C.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:
NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2 + ClO+ OH= SO42+ Cl+ H+
D

試題分析:判斷離子方程式正確與否的方法一般是:(1)檢查反應能否發(fā)生。(2)檢查反應物、生成物是否正確。(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)。(5)檢查是否符合原化學方程式。A、在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4、氯化鈉和水,離子方程式為3ClO+4OH+2Fe(OH)3=3Cl+5H2O+2FeO42—,A正確;B、亞硫酸的酸性強于苯酚的,因此少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉,離子方程式為2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32—,B正確;C、0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合時,OH首先與Al3結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀,然后再與NH4結(jié)合生成一水合氨,另外還有硫酸鋇白色沉淀生成,反應的離子方程式為:NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,C正確;D、SO2具有還原性,次氯酸鈉具有氧化性,因此少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、氯化鈉,反應的離子方程式為SO2 + ClO+ H2O= SO42+ Cl+ 2H+,D不正確,答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A.NaHCO3溶液中的水解:HCO3+H2OH3O+CO32
B.氯化鐵溶液中通入硫化氫:2Fe3+H2S=2Fe2+S↓+2H
C.CaCl2溶液中通入CO2: Ca2+CO2+H2O=CaCO3↓+2H
D.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性:
Ba2+OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能正確表示下列反應的離子反應方程式為
A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中:NH4++ OH-= NH3↑+ H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4
C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2="2" Fe3++2 Br2+6 Cl-
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能正確表示下列反應的離子方程式為
A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3+ OH= CO32―+ H2O
B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2 + ClO+ 2OH= SO42―+Cl+H2O
C.硫化鋇加入稀硫酸:BaS + 2H= H2S↑+ Ba2+
D.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32+2H=H2SiO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全:Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO42 = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
B.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O
C.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2:SiO32+ CO2 + H2O= H2SiO3↓+ CO32
D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合:Ca2+ + OH + HCO3="=" CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

解釋下列現(xiàn)象的離子方程式不正確的是
A.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃: 3 Fe +8H+ +2NO3-="3" Fe2++2NO+4H2O
B.FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶1時:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2
C.向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀:A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
D.漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC1O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法或表達正確的是(      )
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式:
2Fe2+4Br-+3Cl2="2" Fe3+2Br2+6Cl-
③因為氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金屬性:Cl>S
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式:
IO3+5I+3H2O=I2+6OH
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為:
⑥元素周期表中,從上到下,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱,氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  △H=-38.6kJ·mol-1
A.全部B.②⑤C.②③④⑦D.②④⑦

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術(shù)獎”,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒遇水很快反應。已知:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是
A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2
C.用Ce(SO42溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+
D.四種穩(wěn)定的核素、、,它們互稱為同位素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應的離子方程式正確的是
A.澄清石灰水跟鹽酸反應:OH+H=H2O
B.金屬鈉跟水反應:Na+2H2O=Na+2OH+H2
C.碳酸鋇與醋酸反應:BaCO3+2H=CO2↑+Ba2++H2O
D.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應:HCO3+OH=CO2↑+H2O

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