Question

11．根據(jù)反應8NH₃+3CL₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）還原劑是NH₃ （填化學式）．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為213：28（填整數(shù)比）．
（3）當生成28g N₂時，被氧化的物質(zhì)有34克．
（4）該反應發(fā)生還原反應的過程可以表示為Cl₂+2e^-=2Cl^-（或3Cl₂+6e^-=6Cl^-），則發(fā)生氧化反應的過程可表示為8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應前后元素化合價變化分析判斷，化合價升高的失去電子做還原劑；
（2）元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；
（3）依據(jù)化學方程式結(jié)合被有害物質(zhì)的判斷計算得到；
（4）根據(jù)還原劑失電子發(fā)生氧化反應書寫．

解答 解：（1）據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應中N元素化合價從-3價變化為0價，化合價升高做還原劑，故答案為：NH₃；
（2）反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氯氣做氧化劑，氨氣做還原劑，氧化產(chǎn)物為N₂；3molCl₂氧化2molNH₃，得到1mol氧化產(chǎn)物N₂，所以氧化劑和氧化產(chǎn)物質(zhì)量比為：3×71：1×28=213：28；故答案為：213：28；
（3）當生成28g N₂時，氮氣物質(zhì)的量為1mol，被氧化的物質(zhì)為2molNH₃，被氧化的氨氣質(zhì)量=2mol×17g/mol=34g；
故答案為：34；
（4）因為還原劑失電子發(fā)生氧化反應，所以發(fā)生氧化反應的過程可表示為8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂，故答案為：8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂．

點評 本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷，氧化還原反應的計算，準確掌握概念，判斷氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，元素化合價變化是解題關鍵．